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6.在不同浓度(℃)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表,下列判断不正确的是(  )
0.6000.5000.400a
318.23.60c2.401.80
328.29.007.50d4.50
b2.161.801.441.08
A.a<0.400B.c>2.40C.b<318.2D.d<1.44

分析 由表中数据可知,在相同温度下,速率与浓度呈正比,在相同浓度下,温度升高,速率增大,以此解答该题.

解答 解:A.由表中数据可知,318.2℃时,$\frac{0.600}{3.60}$=$\frac{a}{1.80}$,a=0.3,故A正确;
B.318.2℃时,$\frac{0.600}{3.60}$=$\frac{0.500}{c}$,c=3.00,故B正确;
C.由表可知温度由328.2℃→b,在浓度相同的情况下,水解速率变小,所以温度降低,所以温度b<318.2,故C正确;
D.由表可知温度由318.2→328.2℃,在浓度相同的情况下$\frac{{v}_{318.2}}{{v}_{328.2}}$=0.4,所以d=$\frac{2.4}{0.4}$=6,故D错误.
故选D.

点评 本题考查较综合,涉及反应速率计算、影晌速率的因素分析等,侧重学生表格数据分析及计算能力的考查,注重对高考高频考点的训练,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂,对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果,其反应原理为:ClO2+Mn2+→MnO2↓+Cl- (部分反应物和产物省略、未配平),下列有关该反应的说法正确的是(  )
A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2
B.利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高
C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5
D.理论上处理含1mol Mn2+的污水,需要标准状况下的ClO28.96L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液中,滴加等浓度的盐酸,它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是(  )
A.V3>V2>V1B.V1>V2=V3C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某溶液可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含离子的浓度均相等.为了确认溶液的组成,进行如下实验:
①取100mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.88g.
②向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶解.
则下列结论不正确的是(  )
A.原溶液一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一种
B.若要证明原溶液中是否存在 Cl-,可在第①步的滤液中加硝酸酸化后再加硝酸银溶液
C.加Ba(OH)2溶液中使原溶液中的离子恰好反应且完全沉淀时,混合液呈中性
D.第②步实验中共消耗0.04mol HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.碳、氮、氟、硅、铁、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活,回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层具有的原子轨道数为9,1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为1:2;基态钛原子的价电子排布式为3d24s2
(2)C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为F>N>C.第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有4种.
(3)NF3分子的空间构型为三角锥型,N原子的杂化轨道类型为sp3
(4)已知铁的单质有如图1所示的两种常见堆积方式,其中属于面心立方最密堆积的是a(填a或b)

(5)金刚砂(SiC)的硬度仅次于金刚石,其晶胞结构如图2所示,金刚砂晶体类型为原子晶体,每个C原子周围最近的C原子数目为12,若晶胞的边长为a  cm,阿伏伽德罗常数为 NA,则金刚砂的密度为$\frac{160}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3(不需要化简)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列实验操作错误的是(  )
A.
实验室中制取少量乙酸乙酯
B.
比较非金属性S>C>Si
C.
处理尾气
D.
闭合开关K形成原电路

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,在达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列说法正确的是(  )
A.平衡向正反应方向移动B.x+y<z
C.B的转化率升D.C的体积分数下降

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.方铅矿(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)是提炼铅及其化合物的重要矿物,其工艺流程如图
回答下列问题:
(1)流程中“趁热”过滤的原因是防止PbCl2结晶析出,滤渣的主要成分是Ag和Fe(OH)3
(2)该工艺流程中可循环利用的物质是盐酸.
(3)PbSO4与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为PbSO4+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+SO2
(4)《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是:“治惊悸狂走,呕逆,消渴.”将PbO高温焙烧可制得铅丹,铅丹中含有的PbO与Al2O3性质相似,可用氢氧化钠溶液提纯铅丹,提纯时发生反应的离子方程是PbO+OH-+H2O=[Pb(OH)3]-
(5)以石墨为电极,电解Pb(NO32溶液制备PbO2,电解过程中阳极的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+;若电解过程中以铅蓄电池为电源,当电解装置中阳极增重23.9g时(忽略副反应),理论上蓄电池负极增重9.6g.
(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时,溶液中$\frac{c(P{b}^{2+})}{c(C{u}^{2+})}$=2.6×108.(已知KSP(PbS)=3.4×10-28,Ksp(CuS)=1.3×10-36

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在一定温度下,两个恒容密闭容器中分别发生反应:
①H2(g)+I2(g)?2HI(g)
②C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),
下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是(  )
a.各物质的浓度不变                            
 b.容器内气体压强不变
c.容器内气体密度不变                          
d.容器内气体颜色不变
e.各组分的物质的量分数或质量分数不变  
f.混合气体的平均相对分子质量不变.
A.aeB.aefC.abcD.ac

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