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    溶液中的反应分别在①、②、③三种不 同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是

     

        A．反应进行到5min时实验③的反应速率最快

        B．条件②的反应最先达到平衡

    C．②与①比较可能是压强更大         

     D．该反应的正反应是吸热反应

    C


    解析:

    略

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A．（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽图中●、○中的一种．图中●、○分别指代哪种粒子
    AlF6-
    AlF6-
    、
    Na+
    Na+
    ；大立方体的体心处▽所代表的是
    AlF6-
    AlF6-
    ．冰晶石在化工生产中的用途
    电解炼铝的助熔剂
    电解炼铝的助熔剂
    ．
    （2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2O2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

    （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．写出铜原子价电子层的电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
    Cr
    Cr
    （填元素符号）．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
    共价键和配位键
    共价键和配位键
    ．实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    ．
    B．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解．
    （1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：
    Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
    Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

    （2）氧化剂A可选用
    ①
    ①
    （填编号，下同）
    ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
    （3）要得到较纯的产品，试剂B可选用
    ③
    ③

    ①NaOH   ②FeO     ③CuO
    （4）试剂B的作用是
    ①③
    ①③

    ①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
    （5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
    ②④①
    ②④①
    （按实验先后顺序填编号）
    ①过滤   ②蒸发浓缩   ③蒸发至干   ④冷却
    （6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
    方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g．
    方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g．
    试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是
    二
    二
    ，据此计算得x=
    80m-135n
    18n
    80m-135n
    18n
    （用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）如下图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
    ①若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？
    ②若开始时弹簧夹C关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中有关反应的化学方程式．
    ③若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？
    （2）已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
    ①含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是
     
    ，被氧化的离子的物质的量分别是
     
    ．
    ②如果向原溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子是
     
    ，其对应的氧化产物的物质的量分别是
     
    ．
    ③若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时，c为
     
    （用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河北省高三下学期开学考试（理综）化学部分 题型：选择题

    溶液中的反应分别在①、②、③三种不 同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是

     

        A．反应进行到5min时实验③的反应速率最快

        B．条件②的反应最先达到平衡

    C．②与①比较可能是压强更大         

     D．该反应的正反应是吸热反应

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液中的反应分别在①、②、③三种不 同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是

     

        A．反应进行到5min时实验③的反应速率最快

        B．条件②的反应最先达到平衡

    C．②与①比较可能是压强更大         

     D．该反应的正反应是吸热反应

     

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