Question

16．实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：
（1）写出仪器的名称：①是分液漏斗，②是圆底烧瓶；
（2）制取乙炔的化学方程式是CaC₂+H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂；
（3）仪器①中加入的是饱和食盐水，其目的是减慢反应速率；
（4）将乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察到的现象是紫色褪去，
乙炔发生了氧化反应（填“加成”或“取代”或“氧化”，下同）；
（5）为了安全，点燃乙炔前应验纯，乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮，放出大量的浓烟．

Answer 1

分析 （1）依据实验室常见仪器回答；
（2）电石与水泥反应生成乙炔和氢氧化钙，据此书写化学反应方程式；
（3）乙炔与水反应太快，为抑制反应进行，可以以饱和食盐水代替水；
（4）乙炔含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，此反应为氧化反应；
（5）可燃性气体点燃前均需要验纯，由于乙炔中含碳量较高，故燃烧火焰明亮，放出大量的浓烟．

解答 解：（1）仪器①是分液漏斗，②是圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，此反应在常温下即可进行，化学反应方程式为：CaC₂+H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂，
故答案为：CaC₂+H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂；
（3）乙炔与水反应太快，为抑制反应进行，可以以饱和食盐水代替水，故答案为：饱和食盐水；减慢反应速率；
（4）高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙炔中含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，故答案为：紫色褪去；氧化反应；
（5）可燃性气体点燃前均需要验纯，目的是为了防止点燃混合气体发生爆炸，由于乙炔中含碳量较高，故燃烧火焰明亮，放出大量的浓烟，
故答案为：验纯；火焰明亮，放出大量的浓烟．

点评 本题主要考查的是乙炔的实验室制法，涉及仪器识别、化学反应方程式书写、乙炔的性质等，难度不大．