【题目】已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，
是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是( )
A. 
的原子核内中子数与核外电子数之差为55
B. 和
是同位素，核反应属于化学变化
C. 40Ca2＋与18O22-具有相同的电子数
D. Si2O64-中质子总数为80
【答案】C
【解析】
A．根据元素符号的含义以及中子数=质量数-质子数，核内质子数=核外电子数；B．同位素是质子数相等，中子数不同的原子，核反应属于物理变化；C．原子中，核外电子数=核内质子数；阴离子中，核外电子数=核内质子数+所带电荷数；D．阴离子中质子数=各原子的质子数之和；
A．
的原子核内中子数为277-112=165，与核外电子数之差为165-112=53，故A错误B．
和
的质子数相等，但中子数不同，属于同位素，核反应属于核变化，故B错误；C．40Ca2＋的核外电子数为18，18O22-的核外电子数为8×2+2=18，故C正确；D．Si2O64-中质子总数为14×2+8×6=76，故D错误；本题选C。
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【题目】下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A. 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
B. 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，然后过滤
C. 配制Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释
D. 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3，微热并充分搅拌，然后过滤
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【题目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）
A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四种离子
B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓
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【题目】亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是( )
A. NaNO2稳定性大于NH4NO2 B. NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
C. 可用KI淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl D. 分解NaN3盐每产生1mol N2转移6mole－
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【题目】黄铜是由铜和锌组成的合金，在黄铜中加入镍可显著提高黄铜在大气中和海水中的耐蚀性。回答下列问题：
（1）基态Ni2+的核外电子排布式为____________________，有_______个未成对电子。
（2）CuSO4溶液里逐滴滴入过量氨水，形成深蓝色溶液。
①深蓝色的溶液 是因为生成了一种配离子，其离子符号为____________________
其中配位原子是____________ 。
②NH3分子的空间构型是_______。NH3的键角______（填大于或小于）H2O，原因是__________。
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【题目】工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是 （ ）
A. ①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B. ①中析出16gS时转移1 mol电子
C. ②中MnSO4发生氧化反应 D. 硫酸在该生产中可循环利用
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是
A. 简单气态氢化物稳定性：W >X
B. Y元素的相对原子质量为18
C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l
D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z
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【题目】某化学探究学习小组拟利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式，按照如下步骤进行了实验。
步骤一：利用右图所示装置，高温灼烧1.6gCuxSy至固体质量不再变化，得到红色固体和一种能使品红 溶液褪色的气体。
步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理。
煮沸D中溶液并冷却→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。
请回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为_______________________。停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的是________________________。
（2）仪器a的作用为________________。装置D中反应的化学方程式为__________________________。
（3）步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________；判断滴定终点的现象是____________________________。
（4）利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_______________。
（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。
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