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实验室制备Cl2通常采用下列反应:MnO2+4HCl(浓)
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MnCl2+Cl2↑+2H2O;据此,从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是(  )
分析:根据制取气体的药品和条件来选择仪器和装置.氯气制备是固体和液体加热制备气体,氯气中含有氯化氢和水蒸气,可以通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气;氯气溶于水,比空气重,用向上排气法收集干燥、纯净Cl2
解答:解:A、依据反应原理,制备氯气需要加热,故A错误;
B、收集气体中含有水蒸气,得不到干燥气体,故B错误;
C、发生装置符合反应条件要求,除杂装置先除氯化氢,再进行气体干燥,能收集到干燥的气体,故C正确;
D、装置发生装置无加热条件不能反应,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了制备氯气实验装置的分析判断,主要是发生装置的条件分析,制备干燥纯净氯气的装置选择,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42—等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、  75%乙醇、四氯化碳;欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42—离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次是                                          (只填化学式)。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要           (填仪器名称);若定容时仰视刻度线,则所配溶液的浓度          (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)在电解饱和食盐水的实验中,若收集的H2为3.36 L(在标准状况下),则转移电子的个数为             ,同样条件下收集的Cl2        (填“>”、“=”或“<”)3.36 L。

(4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取,发生反应的离子方程式为:                                                                       

据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置         (填代号)

可选用制备气体的装置:

所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装                                 (填试剂的名称),请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由               ;尾气用         溶液(填化学式)吸收,写出发生反应的离子方程式               

 

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科目:高中化学 来源:2012届四川省资中县高三零模考试理综试题(化学部分) 题型:实验题

(16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42—等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、  75%乙醇、四氯化碳;欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42—离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次是                                          (只填化学式)。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要          (填仪器名称);若定容时仰视刻度线,则所配溶液的浓度         (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)在电解饱和食盐水的实验中,若收集的H2为3.36 L(在标准状况下),则转移电子的个数为             ,同样条件下收集的Cl2       (填“>”、“=”或“<”)3.36 L。
(4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取,发生反应的离子方程式为:                                                                       
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置        (填代号)
可选用制备气体的装置:

所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装                                 (填试剂的名称),请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由               ;尾气用         溶液(填化学式)吸收,写出发生反应的离子方程式               

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川省县高三零模考试理综试题(化学部分) 题型:实验题

(16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42—等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、  75%乙醇、四氯化碳;欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42—离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次是                                           (只填化学式)。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要           (填仪器名称);若定容时仰视刻度线,则所配溶液的浓度          (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)在电解饱和食盐水的实验中,若收集的H2为3.36 L(在标准状况下),则转移电子的个数为              ,同样条件下收集的Cl2        (填“>”、“=”或“<”)3.36 L。

(4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取,发生反应的离子方程式为:                                                                       

据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置         (填代号)

可选用制备气体的装置:

所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装                                   (填试剂的名称),请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由                ;尾气用          溶液(填化学式)吸收,写出发生反应的离子方程式               

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年北京市大兴区高三(上)期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

实验室制备Cl2通常采用下列反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;据此,从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是( )
A.
B.
C.
D.

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