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15.草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸盐.现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的 CO32-、SO42-、和 Cl-
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称取样品;②溶解沉降;③过滤;④取滤液、蒸发滤液;⑤冷却结晶.
(2)在进行上述②、③、④操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:
②加速溶解;③引流;④使溶液受热均匀,防止液体飞溅.
(3)将制得的少量晶体放入试管,加入蒸馏水溶解并把溶液分成二份,分装在2支试管里.
①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有气泡生成,证明溶液中有CO32-离子.
②在第二支试管里加入足量稀硝酸后,再加入足量Ba(NO32溶液,可观察到有白色沉淀生成,证明溶液中有SO42-离子.
③将第二支试管反应后的溶液过滤,在滤液里加入AgNO3 溶液,可观察到有白色沉淀生成,证明溶液中有Cl-离子.
(4)用托盘天平称量样品时,若指针偏向右边,则表示B(填选项的标号).
A.左盘重,样品轻           B.左盘轻,砝码重
C.右盘重,砝码轻           D.右盘轻,样品重.

分析 (1)草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液,可以利用过滤的方法来获得钾盐的水溶液,加热蒸发可得到晶体;
(2)玻璃棒可用于搅拌、引流等作用;
(3)碳酸根离子和盐酸反应产生气体,硫酸根离子和盐酸酸化钡离子反应生成白色沉淀;氯离子和硝酸酸化的银离子反应生成白色沉淀;
(4)根据天平平衡的原理可知,把样品放在右盘,砝码放在左盘,若指针偏向右边,则右边重.

解答 解:(1)草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液,然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液,将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体,
故答案为:过滤;取滤液、蒸发滤液;
(2)在溶解固体时,使用玻璃棒可以加速溶解,在过滤操作中,可以用玻璃棒来引流,在蒸发结晶操作中,用玻璃棒来搅拌,使得受热均匀(防止液体飞溅),
故答案为:加速溶解;引流;使溶液受热均匀,防止液体飞溅;
(3)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳,向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子,故答案为:气泡;CO32-
②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,排除了其它阴离子的干扰,如果产生白色沉淀,就说明溶液中有硫酸根离子,故答案为:白色沉淀;SO42-
③向原溶液中滴加足量稀硝酸后,排除了其它离子的干扰,再加入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明溶液中有氯离子,故答案为:白色沉淀;Cl-
(4)用托盘天平称量样品时,若指针偏向右边,则表示左盘轻、砝码重,故答案为:B.

点评 本题考查混合物的分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、离子检验及实验操作等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如图所示装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程.(C装置中盛装Na2S和Na2SO3混合溶液)

烧瓶C中发生反应如下:
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S  (Ⅰ)  
2H2S+SO2=3S↓+2H2O  (Ⅱ) 
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O   (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若液柱高度保持不变,则整个装置气密性良好.
(2)装置D的作用是防止倒吸,装置E中为NaOH溶液.
(3)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1.
(4)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择c.
a.蒸馏水                       b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液                d.饱和NaHCO3溶液
(5)已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清(或混浊消失).
(6)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质.
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.

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6.如图,在实验室里,通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯,加热一段时间后溶液中出现棕色、黑色现象.过一段时间后,发现硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色.甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了;乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了.
(1)写出实验室制乙烯的化学方程式CH3CH2OH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{170℃}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)你认为哪个同学的观点正确?乙(填“甲”或“乙”),理由是CD.
A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了氧化反应
B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了加成反应
C.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明通入的气体是纯净物
D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,只能证明通入气体一定具有还原性
(3)丙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里,加入盐酸和氯化钡溶液,产生白色沉淀,他认为乙烯中一定混有二氧化硫,你认为他的结论是否可靠?不可靠(填“可靠”或“不可靠”);理由是硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-.若你认为不可靠,改进上述实验方案,证明乙烯中是否含有SO2的改进方法是将(Ⅱ)瓶中溶液换成品红溶液.
(4)丁同学对上述实验方案进行了适当改进,用于证明乙烯能否发生加成反应,他的改进方法是将(Ⅱ)瓶中溶液换成氢氧化钠溶液,将装置(Ⅲ)换成盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示,则下列说法不正确的是(  )
A.该反应是放热反应
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C.断裂1 mol A-A 键和1 mol B-B 键放出x kJ能量
D.1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量

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10.有关化学用语正确的是(  )
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C.羟基的电子式:D.甲醇的球棍模型:

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20.在透明溶液中能大量共存的是(  )
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7.如图装置,用电化学原理制备硫酸,并电解500mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液.请回答下列问题:
(1)通入SO2的电极为负极(填“正”或“负”,下同),其电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
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(3)当乙池中析出5.4g Ag时,甲池中通入O2在标准状况下的体积为280mL,乙池溶液的pH为1(忽略溶液体积变化不计).

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4.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.

(1)已知:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1
(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是b.
a.体系压强保持不变              b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变       d.每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=$\frac{8}{3}$.
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应△H<0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是在1.3×104kPa下,CO的转化率已较高,再增大压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加得不偿失.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.(1)写出图1中序号①~③仪器的名称:

①蒸馏烧瓶;   ②冷凝管;   ③分液漏斗.
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有③④.(填仪器序号)
(3)如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容.现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸.
可供选用的仪器有:
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平.
请回答下列问题:
a.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1
b.配制稀硫酸时,还缺少的仪器有500mL容量瓶 (写仪器名称).
c.经计算,配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL.
d.对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1mol•L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有AB.
A.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容.
B.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作.
C.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面.
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水.
E.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处.

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