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    15．青蒿素（C15H22O5）是从植物黄花蒿 叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦． 在乙醚（C2H5-O-C2H5 ）中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（　　）
    A．青蒿素的摩尔质量为282
    B．用乙醚提取黄花蒿 叶中的青蒿素比用水效果好
    C．青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化
    D．青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义

    分析 A．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；
    B．有机物易溶于有机溶剂；
    C．有新物质生成的是化学变化；
    D．植物黄花蒿的来源有限．

    解答 解：A．青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故A错误；
    B．有机物易溶于有机溶剂，青蒿素更易溶于乙醚，故B正确；
    C．青蒿素转化为双氢青蒿素有新物质生成，是化学变化，故C错误；
    D．植物黄花蒿的来源有限，化学合成方法意义重大，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的组成、结构和性质的关系，难度不大，理解题目信息是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：
    NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次      0.10mL    18.60mL
    第二次      0.30mL    18.00mL
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol•L-1．
    （2）达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30s不变色．
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是ADE．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请指出下列操作可能造成的不良后果．
    （1）试管外壁有水时，不擦干直接加热试管炸裂．
    （2）胶头滴管取用试剂后，将其倒置腐蚀胶头滴管的橡胶．
    （3）倾倒液体药品时，试剂瓶标签没有朝向手心腐蚀标签．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．2mol氖气中含有2NA个原子
    B．24g Mg失去NA个电子形成Mg2+
    C．标准状况下11.2L的H2O中含有0.5 NA个分子
    D．22.4LCO2含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）已知AR2-电子数为18，则R的中子数为A-16．
    （2）在标准状况下，8.96L的H2X气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为1.25a（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g，则X的相对原子质量为32．
    （3）含13.8g Na+的Na3PO4溶液100mL，PO43-的物质的量浓度为2mol•L-1，取出1mL，Na3PO4的物质的量浓度为2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．计算含有1.0mol•L-1NH3的1.0×10-3mol•L-1[Zn（NH3）]2+溶液和含有0.10mol•L-1NH3的1.0×10-3mol•L-1[Zn（NH3）]2+溶液中Zn2+浓度分别是多少？已知[Zn（NH3）]2+的离解常数Ki=3.48×10-10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应 SO2+2OHˉ=SO32-+H2O
    D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═2A1O${\;}_{2}^{-}$+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO．
    已知：2CaO2•nH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑．
    现称取两份1.408g过氧化钙样品分别进行下列实验：
    实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O2在标准状况下体积为134.4mL．
    实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40g沉淀．
    （1）试计算1.408  g样品中CaO的质量．
    （2）试计算样品中CaO2•nH2O的n值．（写计算过程，否则不得分）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯的KNO3溶液，某学生设计了如下实验方案：

    （1）试剂①②③滴加顺序有多种方法，若某同学在滴加过程中试剂②选择的是Ba（NO3）2溶液，则试剂①和试剂③分别是：KOH、K2CO3．（填化学式）
    （2）如何判断SO42-已除尽？置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽．
    （3）该同学的实验设计方案是否严密？不严密（填“严密”或“不严密”）．理由是：因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-．

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