[题目]下列各组物质互为同系物的是 ( )A. 硬脂酸和软脂酸 B. 乙酸和油酸C. 丙酸丙酯和硬脂酸丙三酯 D. C6H5-CH2OH和C6H5-OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组物质互为同系物的是（）

A. 硬脂酸和软脂酸 B. 乙酸和油酸

C. 丙酸丙酯和硬脂酸丙三酯 D. C6H5—CH2OH和C6H5—OH

【答案】A

【解析】硬脂酸分子式是C17H35COOH，软脂酸分子式是C15H31COOH，结构相似，组成相差2个CH2，互为同系物，故A正确；乙酸中不含碳碳双键，油酸含有碳碳双键，所以不是同系物，故B错误；丙酸丙酯含有1个酯基，硬脂酸丙三酯含有3个酯基，所以不是同系物，故C错误；C6H5—CH2OH属于醇、C6H5—OH属于酚，所以不是同系物，故D错误。

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A.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大

B.电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2

C.负极反应式:ClO- +2e- +H20 = Cl- +20H-

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A．两种聚合物的单体互为同系物

B．聚合物A不属于单双键交错的结构

C．聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍

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回答下列问题：

(1)属于比例模型的是________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。

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【题目】为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。

（1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。

① 用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：。

② 下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是（填字母序号）。

a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体

c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体

（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

操作	现象
向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，搅拌	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑

① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：。

② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：。

③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i. 黑色固体可以被磁铁吸引；

ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a. 黑色固体中一定含有的物质是。

b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是。

（3）为进一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：

操作	现象
将5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合	溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将与0.65 g锌粉混合	溶液中立即产生大量气泡