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3.有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g,进行如下实验:根据实验所得数据,有关说法正确的是(  )
A.无色气体的体积为2.24L
B.原混合物中铁的质量为6.72g
C.反应后的溶液中金属离子物质的量为0.02 mol
D.反应消耗的H2SO4物质的量为0.1 mol

分析 生成可燃性气体,说明发生反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,得到的溶液只有一种金属离子,则发生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O后,又发生CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,且Cu被完全置换,根据Cu的质量计算CuO质量,进而计算Fe的质量,根据电子转移计算生成氢气的质量,根据硫酸根守恒可知n反应(H2SO4)=n(FeSO4),再由Fe原子守恒可知n反应(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe),以此解答该题.

解答 解:生成可燃性气体,说明发生反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,溶液为浅绿色,只有一种金属离子,则发生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O后,又发生CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,且Cu被完全置换,生成1.28gCu,n(Cu)=$\frac{1.28g}{64g/mol}$=0.02mol,由Cu元素守恒可知n(CuO)=n(Cu)=0.02mol,故混合物中m(CuO)=0.02mol×80g/mol=1.6g,则m(Fe)=8.32g-1.6g=6.72g,n(Fe)=$\frac{6.72g}{56g/mol}$=0.12mol,
A.设氢气的物质的量为nmol,根据电子转移守恒,由2n+0.02mol×2=0.12mol×2,解得n=0.1mol,但由于气体存在的条件位置,则不能确定体积,故A错误;
B.通过以上分析知,Fe的质量为6.72g,故B正确;
C.根据硫酸根守恒可知n反应(H2SO4)=n(FeSO4),再由Fe原子守恒,可知n反应(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.12mol,故C错误;
D.溶液中金属离子是亚铁离子,根据Fe原子守恒得n(Fe2+)=n(Fe)=0.12mol,故D错误;
故选B.

点评 本题考查混合物的计算,为高频考点,题目难度中等,侧重考查学生分析判断能力,明确物质之间反应及反应先后顺序是解本题关键,注意原子守恒、转移电子守恒的灵活运用.

练习册系列答案
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13.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(  )
A.溶液中一定不含Fe3+B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu

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14.工业上,CH3OH也可由CO和H2合成.参考合成反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常数.下列说法正确的是 (  )
温度/℃0100200300400
平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行,说明该反应△S<0
C.在T℃时,1L密闭容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下,原料气转化率最高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关物质用途的说法中,不正确的是(  )
A.硅可用于制造光导纤维
B.盛氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C.氯气可用于制取漂白粉
D.氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.常温下,有下列水溶液:①pH=0的盐酸②0.5mol•L-1的盐酸③0.1mol•L-1的NH4Cl溶液(pH约为5)④0.1mol•L-1的NaOH溶液⑤0.5mol•L-1的NH4Cl溶液⑥1mol•L-1的NaCl溶液,以上溶液中,水电离的c(H+)由大到小的顺序是⑤③⑥④②①,①中由水电离出的c(H+)=10-14mol•L-1,③中由水电离出的c(H+)=10-5mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理;常用的处理方法之一为还原沉淀法生成Cr(OH)3而除去.
(1)Cr2O72-和CrO42-之间存在相互转化:2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O,能说明反应达平衡状态的是c.
a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同    b.2v (Cr2O72-)=v (CrO42-)   c.溶液的颜色不变
(2)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32,要使c(Cr3+)降至1×10-5mol/L以下,溶液的pH应调至5以上.

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15.2010年8月至今年4月,浙江共查处酒后驾驶204 596起,其中醉酒驾驶20 593起,行政拘留20 471人.案件起数,居全国前列.交警执法时,主要测量驾驶员体内的(  )
A.醋酸B.乙醇C.甲醛D.葡萄糖

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12.某强酸性溶液X,含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-

依据以上信息,回答下列问题:
(1)写出步骤①生成气体A的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O.
(2)气体F的电子式为,实验中,可以观察到反应②的现象是:无色气体变为红棕色.
(3)检验溶液I中存在的阳离子的方法是取样,加碱(NaOH)溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.
(4)沉淀G的化学式为Fe(OH)3;写出反应⑦的化学方程式NaAlO2+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+NaHCO3
(5)溶液X中肯定存在的离子有Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-,可能存在的离子有Fe3+

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17.下列有关乙烯的说法中正确的是(  )
A.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色原理相同
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C.除去乙烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.乙烯和环丙烷( )的分子组成符合通式  CnH2n,因此它们属于同系物

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