Question

SO₂与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生的两个化学反应如下：

①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

下列有关说法正确的是

1. A.
   还原性：Cr³⁺＞SO₂
2. B.
   氧化性：Cr₂O₇^2-＞SO₂＞Fe³⁺
3. C.
   Cr₂O₇^2-能将Na₂SO₃ 氧化成 Na₂SO₄
4. D.
   两个反应中Fe₂（SO₄）₃均作还原剂

Answer 1

C
分析：在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂；在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．
解答：A．①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中还原性SO₂＞Fe²⁺，②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中还原性Fe²⁺＞Cr³⁺，所以还原性强弱为SO₂＞Fe²⁺＞Cr³⁺，故A错误；
B．①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中氧化性Fe³⁺＞SO₄^2-，②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中氧化性Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺，所以氧化性强弱为Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₄^2-，故B错误；
C．氧化性Cr₂O₇^2-＞SO₄^2-，所以Cr₂O₇^2-能将Na₂SO₃ 氧化成 Na₂SO₄，故C正确；
D．第一个反应中，硫酸铁是氧化剂，第二个反应中硫酸铁是氧化产物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化性、还原性强弱的比较，根据氧化性、还原性的规律来分析解答即可，难度不大．