Question

【题目】下列说法正确的是

A.向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7，则c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.室温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH＝4，则c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/L

C.加水稀释0.1mol/L醋酸溶液，溶液中增大

D.室温下，NaHA溶液的pH<7，则一定有c(Na＋)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．若为室温，向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)；纯的NaHCO3溶液显碱性，所以水解程度大于电离程度，即c(CO32-)<c(H2CO3)，而通入二氧化碳后c(H2CO3)变大，所以依然存在c(CO32-)<c(H2CO3)，所以c(Na+)<c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；而若不是室温，pH=7时溶液酸碱性无法判断，离子浓度关系无法判断，故A错误；

B．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH-)，存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，二者联立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H+)-2c(OH-)=2×(10－4－10－10)mol/L，故B正确；

C．加水稀释0.1mol/L醋酸溶液，溶液的酸性减弱，c(H+)碱小，c(OH-)增大，所以减小，故C错误；

D．NaHA溶液的pH<7，无法确定H2A是强酸还是弱酸，若H2A为二元强酸，则不存在c(H2A)、c(HA－)不存在，故D错误；

故答案为B。