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    19．0.5mol NH3分子中所含氮原子数为0.5NA个．

    分析 结合N=nNA及分子构成计算．

    解答 解：0.5mol NH3分子中所含氮原子数为0.5mol×NA=0.5NA个，
    故答案为：0.5NA．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握微粒数与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意分子的构成，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在30mL18mol/LH2SO4溶液中加入12g碳，加热，充分反应后被还原的H2SO4的物质的量为（　　）
    A．等于0.54molB．小于0.54molC．等于1.00molD．大于1.00mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，△H小于0；反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量，△H大于0；在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
    B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
    C．将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
    D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族：下列说法错误的是（　　）
    A．a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物
    B．d的原子半径是这些元素中最大的
    C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离
    D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    量取109.3mL稀盐酸    		B．
    称量25g烧碱固体
    C．
    碳酸氢钠受热分解    		D．
    配制一定物质的量浓度的稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质量相等
    B．铜丝表面的黑色氧化膜可用酒精除去
    C．Na2CO3溶液可使苯酚浊液变澄清
    D．含0.01mol甲醛的福尔马林溶液与足量的银氨溶液充分反应，生成2.16gAg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂．已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性
    B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
    C．向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I-不可能转化为I2
    D．人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同
    B．1L 0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中Cl-的数目为0.1NA
    C．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA
    D．1mol CH3COOC2H5在足量H2SO4溶液中水解得到的乙醇分子数为NA

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