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    10．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
    B．用托盘天平称得25.20g NaCl
    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

    分析 A．滴定管可以准确度0.01mL；
    B．托盘天平的准确度是0.1g；
    C．pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数；
    D．量筒的准确度为0.1mL．

    解答 解：A．滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故A正确；
    B．托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20g NaCl，故B错误；
    C．pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，故C错误；
    D．量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及实验室常用仪器的准确度及pH试纸的特点，需要熟练掌握仪器的最小读数，本题难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的一组离子是（　　）
    A．Na+，SO42-，Ca2+，Cl-B．ClO-，Ba2+，K+，NO3-
    C．HCO3-，Cl-，Na+，Ca2+D．Fe2+，I-，Na+，K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量．数据见下表（已换算成标准状况下的数值）．
    气体ABCDEF
    烧瓶和气体的总质量（g）48.408248.408248.408248.382248.434248.8762
    已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.4212g．空气的平均相对分子质量为29．A、B、C、D、E、F是中学常见的气体．
    （1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写出化学式）SO2．
    （2）E的相对分子质量是30．
    （3）实验室制取少量D的化学方程式是CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．
    （4）A、B、C可能的化学式是C2H4、CO、N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．请按要求回答填写下列空白：
    （1）请写出铁在一定条件下与水反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
    （2）请写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （3）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是11：4，则A的摩尔质量为44g/mol．
    （4）在V L Al2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为$\frac{a}{54V}$ mol/L，SO42-的物质的量浓度为$\frac{a}{18V}$ mol/L．
    （5）将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体5.85
    （6）实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的15.5倍，其中氧气的体积分数为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
    B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
    C．25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子数为5NA
    D．92g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B．相同温度下，将足量氯化银固体分别加入：①蒸馏水、②0.1 mol•L-1氯化镁溶液、③0.1 mol•L-1盐酸、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，充分溶解后Ag+浓度：①＞③=④＞②
    C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7
    D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测定室温时NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：

    （1）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s2．
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540
    （2）已知COCl2分子中各原子最外层都满足8电子结构，写出COCl2分子的结构式．
    （3）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
    A．氢键　B．离子键　C．共价键　D．金属键  E．配位键
    （4）根据NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，发生电离的NH3•H2O的结构可能是b （填序号 a 或 b，见图2）．
    （5）富勒烯（C60）的结构如图3所示，1mol C60分子中含有碳碳单键的数目为60NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于SO42-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中主要反应有：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    （1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
    （2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

    ①生成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）．
    ③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有降温或加压（答出一种即可）．
    ④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．
    （3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，负极反应式为CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．

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