应用元素周期律分析.下列推断正确的是A．第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物.其碱性随原子序数的增大而减弱B．砹(At)是第VIIA族元素.其氢化物的稳定性大于HClC．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后.水溶液均为酸性D．铊(Tl)与铝同主族.其单质既能与盐酸反应.又能与氢氧化钠溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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应用元素周期律分析，下列推断正确的是

A．第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

B．砹(At)是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl

C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

D．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。工业上生产原理和工艺流程如下：

有关物质的物理性质见下表：

化合物	溶解性	熔点	沸点
邻苯二甲酸酐	微溶于冷水、乙醚，易溶于热苯、乙醇、乙酸	131.6℃	295℃
正丁醇	微溶于水，溶于乙醇、醚、多数有机溶剂	-88.9℃	117.5℃
月桂醇	不溶于水，溶于醇、醚	24	259℃
邻苯二甲酸丁基月桂酯	不溶于水，溶于多数有机溶剂	不祥	202～210℃

某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去。主要操作步骤如下：

①向三颈烧瓶内加入30 g 邻苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量浓硫酸。

②搅拌，升温至105 ℃，持续搅拌反应1小时。

③冷却至室温，加入40 g 月桂醇，升温至160 ℃，搅拌、保温至反应结束。

④冷却至室温，将反应混合物倒出。

⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。

请回答下列问题：

（1）仪器C的名称___________。冷凝管中冷水应从___________进。

（2）步骤③中判断反应已结束的方法是___________。

（3）步骤⑤中操作X可除去少量未反应的邻苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括___________。

（4）工艺流程中减压蒸馏的目的是___________。

（5）实验结果表明步骤②、③产率都比较高，原因是___________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）：

（1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，反应③的离子方程式为：。

（2）若A为CO，则D的化学式为。

（3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸（无氧酸），则A的化学式为。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是

A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________。

（2）装置A的烧瓶中可装的试剂为___________________。

（3）E装置的作用______________________。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为_______________mol－1(用含a、b的代数式表示)。

从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是