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    3．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．已知白磷（P4）为正四面体形，12.4 g白磷中则含有共价键数为0.4 NA
    B．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移
    C．在0.1 mol/L碳酸钠溶液中Na+总数等于0.2 NA
    D．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子时，阴极增重32g

    分析 A．求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP-P键来分析；
    B．求出铁的物质的量，然后根据反应后铁的价态变为+$\frac{8}{3}$价来分析；
    C．缺少溶液体积，无法计算溶液中含有钠离子的数目；
    D．NA个电子的物质的量为1mol，根据阴极的电极反应式计算出生成铜的物质的量及质量．

    解答 解：A.12.4g白磷P4的物质的量为：n=$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，而1mol白磷中含6molP-P键，故0.1mol白磷中含0.6mol共价键，含有共价键数为0.6NA，故A错误；
    B.5.6g铁的物质的量为0.1mol，而反应后铁的价态变为+$\frac{8}{3}$价，故0.1mol铁转移$\frac{8}{3}$×0.1mol=$\frac{4}{15}$mol电子，则有$\frac{4}{15}$NA电子发生转移，故B错误；
    C．没有告诉碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故C错误；
    D．电解精炼铜时转移NA个电子，电子的物质的量为1mol，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu，转移1mol电子生成0.5mol铜，生成铜的质量为：0.5mol×64g/mol=32g，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，B为易错点，需要明确四氧化三铁中的铁元素的化合价．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Y、Z、W形成的简单离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
    B．X、Z、R三种元素构成的化合物中只含离子键
    C．元素Z、R氧化物对应的水化物之间相互反应，生成的盐溶液只能呈中性
    D．元素Y气态氢化物的稳定性强于元素R

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）．

    （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2后无明显变化，说明样品中不可能含有的物质是Al（写化学式）．
    （2）Z可能为一种或两种气体．
    ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是NO、CO2．
    （3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是Cu2+、Fe3+、H+（写离子符号）．
    （4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉-KI溶液和H2O2溶液，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应
    C．葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应
    D．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某同学设计如下的元素周期表，下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
    B．气态氢化物的稳定性：Y＞X
    C．原子半径：Z＞X＞Y
    D．1～20号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第三周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
    B．NaHS溶液呈碱性：HS-+H3O+?H2S+H2O
    C．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
    D．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置
    B．由H-H和Cl-Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低
    C．由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F-有8个，推知与F-距离最近的Ca2+也有8个
    D．由N≡N、H-H、N-H的键能数据估算3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）的反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是（　　）
    A．丙烷B．乙醇C．苯D．丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准情况下测得数据累计值如下，则选项中正确的是（　　）
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）（标况）50120232290310
    A．在0～1，1～2，2～3，3～4，4～5min时间段中，反应速率最大的时间是4～5段，因为在此段时间内生成气体最多
    B．在2～3min时间段内，用盐酸浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L-1min-1
    C．在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量
    D．为了加快该化学反应速率，可以向其中加入MgSO4固体

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