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    20．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：
    2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
    ①在上述反应中铁（填元素名称）元素被氧化；
    ②当有2.408×1024个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为44.8L．

    分析 2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，该反应中转移6e-，以此来解答．

    解答 解：①在上述反应中Fe失去电子杯氧化，即铁元素被氧化，故答案为：铁；
    ②当有2.408×1024个电子发生转移时，电子的物质的量为$\frac{2.408×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.4mol，3mol氯气反应转移6mol电子，则参加反应的氯气在标准状况下的体积为$\frac{3×0.4mol}{6}$×22.4L/mol=44.8L，
    故答案为：44.8L．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、转移电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Fe元素的化合价升高，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．每一个水分子内含有两个氢键
    B．水分子的空间构型为V形
    C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    D．水是良好的溶剂，易溶解HCl、CH4等气体

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    11．化合物A经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），C能与NaHCO3溶液反应，且在铁作催化剂下与液溴反应只能生成2种沸点不同的一溴代芳香族化合物．B经过下列反应后得到高分子化合物G．

    已知：①A的相对分子质量小于200，其中含氧16.7%，完全燃烧产物只有CO2和水．
    ②
    请回答下列问题：
    （1）写出A的分子式：C12H16O2．
    （2）写出C的结构简式：．
    （3）C有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应又能水解的同分异构体有4种（4）已知在G的粗产物中，含有六元环状化合物杂质H，经检测H的核磁共振氢谱只有一个峰．写出H的结构简式：．
    （5）写出E→F反应的化学方程式：n（CH3）2C（OH）COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H2O，该反应属于缩聚反应（填反应类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大．X、Z的单质在常温下为气体，X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红．Z-核外电子排布与氩原子相同．Y与Z元素处于同周期，其原子半径是同周期元素中最大的．
    （1）试写出元素符号：XH，YNa，ZCl．
    （2）画出Y的原子结构示意图．
    （3）YZ的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ANa；HFe（OH）3； GFeCl3；乙Cl2．
    （2）检验溶液G中金属阳离子常用的试剂是：KSCN溶液，现象：溶液显红色．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    反应①Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    反应②2Al+2H20+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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    A．氯水加入溴化钠溶液中B．溴水加入氟化钠溶液中
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