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     常温下，稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示(　　)

    A．CO水解的平衡常数       B．溶液的pH

    C．溶液中HCO离子数        D．溶液中c(CO)


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：

    含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。

    若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为____________________________________

    (写离子方程式)；

    若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____________________________________

    (写离子方程式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将6 g CH3COOH溶于水制得1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________________，经测定溶液中[CH3COO－]为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝______________，温度升高Ka将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　)

    A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)    B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

    C．c (Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)    D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是 (　　)。

    A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

    B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的

    C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的

    D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是(  )

    A．NH4Cl    B．NH4HCO3       C．NH4HSO4    D． (NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    浓盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．①③  B．①④  C．②④  D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上以金红石(主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2)制取纳米级二氧化钛的流程如下：

    资料卡片

    物质

    熔点

    沸点

    SiCl4

    －70 ℃

    57.6 ℃

    TiCl4

    －25 ℃

    136.5 ℃

    (1)写出氯化时生成TiCl4的化学方程式________________________。

    (2)操作Ⅰ、操作Ⅱ名称分别是____________________、____________。

    (3)写出TiCl4水解的化学方程式________________。

    (4)如在实验室中完成灼烧TiO2·xH2O放在________(填字母序号)中加热。

    (5)据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的________(填“氧化性”或“还原性”)。

    (6)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率(夹持装置已略去)。

    ①B装置中的药品名称为________，若通入2.24 L(已折算成标准状况)CO气体和足量空气，最终测得装置A增重1.1 g，则CO的转化率为________。

    ②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L－1的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.65 mL 0.020 mol·L－1的酸性KMnO4溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是[已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4—→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)](　　)

    A．N2  B．N2O  C．NO  D．NO2

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