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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同
    B．SO2具有氧化性，因此可用于漂白纸浆
    C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
    D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的

    分析 A．淀粉最终水解产物为葡萄糖一种，氨基酸不能发生水解；
    B．SO2可用于漂白纸浆是利用二氧化硫的漂白性；
    C．植物油和裂化汽油中都含有碳碳双键，都能够使溴水褪色；
    D．地沟油经过裂解后，再用分馏的方法制备生物汽油、生物煤油和生物柴油等．

    解答 解：A．淀粉和油脂能够水解，但是淀粉的最终水解产物只有葡萄糖，氨基酸不能发生水解，故A错误；
    B．SO2可用于漂白纸浆，说明二氧化硫具有漂白性，不能说明有氧化性，故B错误；
    C．植物油的烃基中含有碳碳双键、裂化汽油中含有烯烃，所以二者都能够使溴水褪色，故C正确；
    D．分馏为物理变化，对地沟油分馏无法获得汽油、煤油，而对地沟油进行裂解可以获得汽油、柴油等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见有机物结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确地沟油的成分．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
    B．对苯二甲酸（  ）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维  （     ）
    C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种
    D．   分子中的所有原子有可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
    （1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是Cl2
    （2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是Cl-
    （3）在氯水中的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，发生加成反应
    B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体
    C．“地沟油”的主要成分是油脂，其成分与矿物油不同
    D．淀粉，蛋白质，蔗糖都是能发生水解的高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．在（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．等体积等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa两种溶液中离子总数：前者小于后者
    D．等体积等物质的量浓度的HCl溶液和CH3COONa溶液混合后：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．K与N相接时，能量由化学能转化为电能
    B．K与N相接时，H+向负极区迁移
    C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
    D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．掌握基本实验操作及化学用语是学好化学的关键，下列描述正确的是（　　）
    ①在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
    ②用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    ③1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
    ④将11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
    ⑤用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸
    ⑥向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
    ⑦用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液
    ⑧甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体．
    A．①④⑧B．⑤⑧C．②⑤⑥⑦D．③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．己知浓硝酸和乙胺反应：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3．NO3，产物 CH3CH2NH3•NO3的熔点为12℃，在室温下能够融化电离出CH3CH2NH3+和NO3-离子，称为室温离子．下列有关正确的是（　　）
    A．浓硝酸和乙胺反应属于加成反应
    B．室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作
    C．CH3CH2NO3中，只有σ键没有π键
    D．融化CH3CH2•NO3晶体需要破坏分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．最近，著名记者柴静的雾霾调查纪录片《穹顶之下》，在互联网上产生了爆炸性影响．煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法．

    （1）上述流程中循环使用的物质有乙醇胺、Ce4+，吸收池Ⅰ吸收的气体有CO2、SO2．
    （2）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-溶液中存在电离平衡：HSO3-?H++SO32-，加入氯化钙以后，钙离子会消耗硫酸根离子产生硫酸钙沉淀，导致电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，所以溶液pH降低．
    （3）电解池Ⅴ制得S2O32-的原理如图1所示．
    写出电解总反应的离子方程式4Ce3++2HSO3-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ce4++2S2O32-+3H2O．

    （4）1molCO（g）和1molNO2（g）反应生成1molCO2（g）和1molNO（g），反应过程中的能量变化如图2，E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol．
      已知：①N2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
           ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
      请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol．
    （5）上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4NO3质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O32-溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的O2在标准状况下的体积为0.21x-22.4cym3．

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