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    10．亚硝酸钠（NaNO2）俗称工业盐，外观和食盐相似，有咸味，易溶于水，水溶液显碱性，加强热时能分解产生有刺激性气味的气体，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g，它使人中毒是因为它能将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，从而使血红蛋白丧失携氧能力．
    （1）以下有关亚硝酸钠的说法正确的是ad
    a．能用紫色石蕊试液测定亚硝酸钠水溶液的酸碱性
    b．亚硝酸钠在加强热时分解产生的气体是氨气
    c．从使血红蛋白丧失携氧能力的角度看，亚硝酸钠使人中毒的原理与CO相同
    d．利用如图进行实验，B试管中的溶液逐渐变成了黄色

    （2）已知NaNO2在酸性条件下能使淀粉碘化钾试纸变蓝，同时生成一种无色气体，遇空气变红棕色．因此可选用淀粉碘化钾试纸和食醋（生活中常见物质）来鉴别工业盐和食盐．涉及到的反应方程式为2NO2-+2I-+4CH3COOH=2NO↑+I2+2H2O+4CH3COO-，2NO+O2=2NO2．
    （3）某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是c
    a．NaCl         b．HNO3      c．NH4Cl         d．浓H2SO4
    所发生反应的离子方程式为NO2-+NH4+=N2↑+2H2O．

    分析 （1）a．亚硝酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，可以用酸碱指示剂判断溶液酸碱性；
    b．化学反应中要遵循元素守恒；
    c．亚硝酸钠具有氧化性，CO和血红蛋白结合而导致中毒；
    d．酸性条件下，亚硝钠和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子；
    （2）亚硝酸钠在酸性条件下反应生成碘和另一种无色气体，该无色气体遇空气变红棕色，则为NO，该反应必须在酸性条件下进行，所以还需要酸；
    （3）亚硝酸钠具有氧化性且水溶液具有碱性，要使亚硝酸盐转化为氮气，应该加入还原性和酸性的物质．

    解答 解：（1）a．亚硝酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，可以用酸碱指示剂判断溶液酸碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故正确；
    b．化学反应中要遵循元素守恒，亚硝酸钠中不含H元素，所以不能生成氨气，故错误；
    c．亚硝酸钠具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子而产生中毒，CO和血红蛋白结合而导致中毒，所以原理不同，故错误；
    d．铁和稀盐酸反应生成亚铁离子，酸性条件下，亚硝钠和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，所以溶液变成黄色，故正确；
    故选ad；
    （2）亚硝酸钠在酸性条件下反应生成碘和另一种无色气体，该无色气体遇空气变红棕色，则为NO，该反应必须在酸性条件下进行，所以还需要酸，选取食醋，涉及的反应方程式为2NO2-+2I-+4CH3COOH=2NO↑+I2+2H2O+4CH3COO-、2NO+O2=2NO2，
    故答案为：食醋；2NO2-+2I-+4CH3COOH=2NO↑+I2+2H2O+4CH3COO-、2NO+O2=2NO2；
    （3）亚硝酸钠具有氧化性且水溶液具有碱性，要使亚硝酸盐转化为氮气，应该加入还原性和酸性的物质，氯化钠是中性物质，浓硫酸和硝酸具有强氧化性，只有氯化铵具有酸性和还原性，所以选取氯化铵；
    离子方程式为NO2-+NH4+=N2↑+2H2O，
    故答案为：c；NO2-+NH4+=N2↑+2H2O．

    点评 本题以亚硝酸钠为载体考查氧化还原反应，侧重考查元素化合物性质及基本理论，注意亚硝酸钠的强氧化性，题目难度不大．

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