常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO
、Cl－、NO
、CO
，阳离子可能是Ag＋、NH
、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：
①M的焰色反应呈黄色。
②五
种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
(1)五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________
(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______________________
(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________
(4)N和氨水反应的离子方程式是___________________________
(5)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是____________________
科目：高中化学 来源：2017届山东省淄博市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）计算：需要NaOH固体的质量为___________。
（2）假定最终称量小烧杯的质量为____________(填“32．6g”或“32．61g”)。
在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)。
（3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，原因可能是________。
A．使用滤纸称量NaOH固体 |
B．容量瓶中原来存有少量水 |
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 |
D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度 |
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
F．转移溶液时未经冷却
（4）假设该同学成功配制了0．400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取
B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C. 过滤、蒸发、蒸馏、分液
D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤
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科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上学期第一次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列化学反应的离子方程式正确的是
A．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+ CO32-+2H2O
B．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+= HCO3-
C. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2++H2S↑
D. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH-=CO32-+H2O
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科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上学期第一次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是
A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应
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科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42–
B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的
石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32– 或SO32–
C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
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科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ）
A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
试回答下列各题：
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化，写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________。
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
请填空：
共价键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
键能/(kJ·mol－1) | 436 | 247 | ________ |
②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写发生分解反应的热化学方程式：_______________________。
（3）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____________________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
1．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：
A过滤 B蒸发 C蒸馏 D萃取分液 E加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
（1）提取溴水中的溴____________；（2）除去食盐溶液中泥沙____________；
（3）淡化海水____________；（4）KCl中含有KC1O3 ____________；
II．在实验室利用硫酸铜晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：
①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤。就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是应____________（填序号）。
（2）步骤②中所用到的玻璃仪器有________。
（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是________、________、________。
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