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    如图是A～G各物质间的转化关系，其中B、D为气态单质．

    请回答下列问题：
    （1）物质A和E的名称分别为______、______．
    （2）反应①的化学方程式为______．
    （3）反应②可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，其化学方程式为______；若只能在加热情况下进行，则反应物C应为______．
    （4）工业上F可通过多种途径转化成G．
    ①在F溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为______．
    ②将无水F在氮气做保护气下加热至300℃-350℃，通入干燥H2，而制得G．该反应的化学方程式为______．
    ③另一种制备G的方法是：将无水的F与适量氯苯（C6H5Cl），在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：
    2F+C6H5Cl
    130℃
    2G+C6H4Cl2+HCl
    根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是______（填有机反应类型）．
    ④分析上述三个反应，下列有关说法正确的是：______．
    A．反应①中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
    B．反应③中，HCl为氧化产物
    C．上述三个反应中，G均为还原产物．
    在二氧化锰催化条件下，C反应生成D且不需加热，H2O2水解生成H2O和O2，所以C是H2O2，
    铁在D中点燃，所以D是O2，铁在O2中燃烧生成Fe3O4；
    加热条件下，A和二氧化锰反应，能和二氧化锰反应的物质是浓盐酸、氯酸钾，B、D不是同一种物质，所以A是浓盐酸，B是Cl2，
    铁和Cl2反应生成FeCl3，所以F是FeCl3铁；
    Fe3O4和浓盐酸反应生成FeCl3、FeCl2，所以G是FeCl2，
    （1）由以上分析可知A为浓盐酸，E为四氧化三铁，
    故答案为：浓盐酸；四氧化三铁；
    （2）①为浓盐酸和二氧化锰在催化剂条件下加热生成氯气的反应，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （3）反应②可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2
    MnO2
    .
    2H2O+O2↑，若只能在加热情况下进行，反应物C是KClO3，
    故答案为：2H2O2
    MnO2
    .
    2H2O+O2↑；KClO3；
    （4）①氯化铁和氢碘酸能发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，离子方程式为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，
    故答案为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+；
    ②在氮气做保护气下加热至300℃-350℃下，氯化铁和氢气反应生成氯化亚铁、氯化氢，反应方程式为2FeCl3+H2
    △
    .
    2FeCl2+2HCl，
    故答案为：2FeCl3+H2
    △
    .
    2FeCl2+2HCl；
    ③该反应中，苯环的氢原子被取代，则有机反应类型为取代反应，
    故答案为：取代反应；
    ④A．反应①中，氢碘酸只表现了还原性；
    B．反应③中，Cl元素化合价没有发生变化；
    C．上述三个反应中，氯化铁被还原性生成氯化亚铁，则G均为还原产物．
    故答案为：C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列为一些常见物质的相互转化关系图．已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体．请写出：

    （1）A、B的化学式：A：______B：______；
    （2）检验溶液I中阳离子的方法是：______；
    （3）反应②的化学方程式：______；
    （4）反应①的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
    加热
    Na2S2O5+H2O等多步反应．
    （1）反应I的化学方程式为______，反应Ⅰ进行时应先通入______气体．
    （2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是______．在上述工艺流程中可循环使用的物质是______．
    （3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近______，若气体量不足，则会导致______．
    （4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
    （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：______．
    （2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
    ①组成单质A的元素在周期表中的位置为______．
    ②X可能为______（填代号）．
    a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al（OH）3
    （3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
    ①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为______．
    ②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______．
    ③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）．
    a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）2溶液
    （4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．
    ①A与H2O反应的化学反应方程式为______．
    ②检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是______（注明试剂、现象）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某些化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O
    请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：
    （1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌．则A为______（填化学式下同）．反应的化学方程式为______．
    （2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊．则A为______．反应的化学方程式为______．
    （3）若A为紫红色金属，D为有色气体．则A为______．反应的离子方程式为______．
    （4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐．则C为______．反应的离子方程式为______．
    （5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色．实验室常用此反应制备C气体．则C为______．反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列各单质与化合物之间的关系如图，单质及化合物的组成元素皆为短周期元素．

    （1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，则单质A为______丁为______；
    若沉淀丁溶于过量的盐酸，则单质A为______甲为______；
    （2）①沉淀丁不溶于过量盐酸时，化合物乙与盐酸反应：______；
    ②沉淀丁溶于过量盐酸时，化合物乙与过量盐酸反应：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学是一门实验科学，多数反应要通过实验来验证，将碱溶液A、盐溶液B按如图程序进行实验，根据下述现象判断：

    （1）A和B的化学式______、______．
    （2）完成下列转化的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式．
    ①D→H+P：______
    ②E→F+G：______
    ③F与盐酸______
    （3）与171gAl2（SO4）3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
    （1）写出下列元素符号X      Y        Z        W      
    （2）写出下列元素在周期表中的位置X                    Y                   
    Z                           W                          
    （3）写出下列反应方程式：X+Y                              
    Z+Y                            W+Y                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。
    （1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是__________________(填写化学式)；(2分)
    （2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是____________(填写化学式)；(2分)
    （3）G单质与水反应的离子方程式为_________________________________________；(3分)
    （4）书写甲的电子式____________________________(2分)
    （5）A2C和A2F中，沸点较高的是                     （填化学式）(1分)，
    液态A2C汽化需要破坏微粒间的作用是______________________(2分)
    （6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是__________________________________；(3分)

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