Question

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式______；______．
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是______．
A．Ag   B．Cu   C．Al   D．Fe
（4）烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①______；②Na₂CO₃；③______；④NaHCO₃
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液蒸干，得到固体的质量是______g．

Answer 1

【答案】分析：（1）纯碱为Na₂CO₃，是由金属离子和酸根离子构成的；
（2）酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应，而酸与碳酸盐的反应为氢离子与碳酸根离子反应；
（3）铁、铝在常温下遇浓硝酸发生钝化；
（4）根据CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃来分析可能的组成，将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液蒸干，得到固体的质量为NaCl，利用Na原子守恒可计算NaCl的质量．
解答：解：（1）因碱电离产生的阴离子全部为OH^-，而纯碱是由金属离子和酸根离子构成，则纯碱属于盐，而不属于碱，故答案为：纯碱；
（2）酸碱反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O，酸与碳酸盐的反应的实质为2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；      
（3）因浓硝酸具有强氧化性，则Ag、Cu在常温下能全部溶于浓硝酸，而Fe、Al遇浓硝酸发生钝化，而不能全部溶解，故答案为：AB；
（4）由CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃可知，二氧化碳的物质的量小于0.1mol时溶质为NaOH、Na₂CO₃，等于0.1mol时溶质只有Na₂CO₃，0.1mol＜n（CO₂）＜0.2mol时溶液的溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃，n（CO₂）≥0.2mol时，溶液的溶质只有NaHCO₃，将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液蒸干，得到固体为NaCl，由Na原子守恒可知，n（NaCl）=n（NaOH）=0.2mol，其质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故答案为：NaOH、Na₂CO₃；Na₂CO₃、NaHCO₃；11.7g．
点评：本题考查物质的分类，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果、物质的性质是解答本题的关键，并学会利用化学反应及守恒法来进行计算，难度不大．