Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、一定条件下，1mol N₂和3mol H₂充分反应，生成物中的N-H键数目为6N_A
• B、1L 0.1mol?L^-1的Na₂S的溶液中S^2-与HS^-的总数为0.1N_A
• C、向含有FeI₂的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe²⁺被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N_A
• D、1L 0.5mol?L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺数目为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
B．硫化钠溶液中还存在硫化氢分子，根据硫化钠溶液中物料守恒进行计算；
C．碘离子还原性强于亚铁离子，碘化亚铁中通入氯气时，碘离子优先与氯气反应，当反应消耗1mol亚铁离子时，至少有2mol碘离子被氧化；
D．硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子数目减少．

解答： 解：A．一定条件下，1molN₂和3mol H₂充分反应生成的氨气小于2mol，生成物中含有的氮氢键的物质的量小于6mol，生成物中的N-H键数目小于6N_A，故A错误；
B．1L 0.1mol?L^-1的Na₂S的溶液中含有溶质硫化钠0.1mol，由于硫离子部分水解生成硫化氢、硫氢根离子，根据物料守恒可得，S^2-、HS^-、S^2-的总物质的量为0.1mol，则溶液中S^2-与HS^-的物质的量之和小于0.1mol，S^2-与HS^-的总数小于0.1N_A，故B错误；
C．向含有FeI₂的溶液中通入适量氯气，碘离子优先被氯气氧化，当有1mol Fe²⁺被氧化时，被氧化的碘离子失少为2mol，至少失去了1mol+2mol=3mol电子，反应转移电子的数目至少为3N_A，故C正确；
D．1L 0.5mol?L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液中含有溶质硫酸铵0.5mol，由于铵根离子部分水解，溶液中铵根离子的物质的量小于1mol，含有的NH₄⁺数目小于N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，注意明确碘离子与亚铁离子的还原性强弱．