若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2.则溶液中NO3-的物质的量浓度为( )A. mol·L-1 B. mol·L-1C. mol·L-1 D. mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

【解析】Ca(NO3)2的物质的量浓度为＝ mol·L－1，NO3-的物质的量浓度为 mol·L－1。

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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是（）

	X		Y
			W

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA

C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA

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已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

溶质的物质的量

浓度/mol·L－1

溶液的密度/g·cm－3

硫酸

ρ1

氨水

ρ2

（1）表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。

（2）物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

（3）将物质的量浓度分别为c2 mol·L－1和c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________ c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(　　)

A．0.4 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1

C．0.2 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1

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（1）生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)＋CO2(g)??2CO(g)　ΔH1；

②CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH2；

③C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH3；

上述反应ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系为__________________________________。

（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为

2CH4(g)＋3O2(g) 2CO(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 038 kJ·mol－1。

工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)：

①X在750 ℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

②Y在600 ℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③Z在440 ℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________(填“X”或“Y”或“Z”)，选择的理由是________________________________________________________；

（3）请画出（2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

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(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26．48 kJ·mol－1

下列判断正确的是（）

A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反应吸热26．48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定

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下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)（）

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B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)

C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)

D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)

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某工业反应为:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X2的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y2的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是（）

A.由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小

B.图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(Y2)=0.045 mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为d

C.图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点

D.图Ⅲ中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1＜T2,K1＜K2

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