练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在某温度下，向100mL Cu（IO3）2溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下的反应：①KI+Cu（IO3）2+H2SO4--I2+H2O+K2SO4+CuSO4②CuSO4+KI--CuI↓+I2+K2SO4充分反应后，用0.10mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3  2NaI+Na2S4O6）．共消耗了52.00mL的Na2S2O3溶液．请完成下列问题：
    （1）请配平题中的①、②两反应；
    （2）若要计算原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度，您打算先利用数据
     
    算出
     
    的量，再利用
     
    的相互关系求出Cu（IO3）2的量，进而求得题解．那么请实施您的设想，计算出原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度．
    分析：（1）根据①KI+Cu（IO3）2+H2SO4--I2+H2O+K2SO4+CuSO4②CuSO4+KI--CuI↓+I2+K2SO4方程式分析①中化合价KI中 I由-1价变为I2中0价的I，Cu（IO3）2中 I由+5价变为I2中0价．②中化合价CuSO4中Cu由+2价变为CuI中Cu价的+I，KI中 I由+1价变为I2中0价．利用氧化剂得到的电子，等于还原剂失去的电子求解；
    （2）根据①②配平好的方程式，可得关系式：2Cu（IO3）2～13I2～26 Na2S2O3，求解．
    解答：解：配平氧化还原方程式，通常先利用最小公倍数法配发生氧化还原的物质前的系数，再利用原子守恒配未未发生氧化还原的物质前的系数．最小公倍数法基本步骤：1．标好价．标反应物和生成物中化合价变化的元素． 2．列变化．  列出反应前后元素的化合价变化．3．求总数．使化合价升高和降低的总数相等．4．配系数．利用原子守恒配平其它物质的系数．
    （1）①KI+Cu（IO3）2+H2SO4--I2+H2O+K2SO4+CuSO4
    化合价-1                 0+5                            0 
    还原剂K I-------------I2 1个I失1个电子，氧化剂 Cu（IO3）2--------------I2 2个I得10个电子，
    根据最小公倍数法：还原剂K I前系数为10，氧化剂Cu（IO3）2前系数为1，根据I 守恒，I2前系数为6，再利用原子守恒配平其它物质的系数．故①答案为：
    ①10KI+Cu（IO3）2+6H2SO4=6I2+6H2O+5K2SO4+CuSO4
    ②CuSO4+KI--CuI↓+I2+K2SO4
      化合价-1                0+2+1  
      还原剂K I-------------I2 1个I失1个电子，氧化剂CuSO4-------------CuI↓1个Cu得1个电子，
    根据最小公倍数法：还原剂K I前系数为1，氧化剂CuSO4前系数为1，根据I 守恒，I2前系数为1/2，再利用原子守恒配平其它物质的系数，最后方程式两边同乘以2．
    故②答案为：2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4
    （2）n（Na2S2O3）=c（Na2S2O3）×v（Na2S2O3）=0.10mol/L×52.00mL=5.2．×10-3 mol
    I2 +2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
    1 2
     n（I2）  5.2×10-3 mol
    n（I2）=2.6×10-3 mol
    根据
    ①10KI+Cu（IO3）2+6H2SO4=6I2+6H2O+5K2SO4+CuSO4
    ②2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4
    将①×2+②得：
    20KI+2Cu（IO3）2+12H2SO4+2CuSO4+4KI=12I2+12H2O+10K2SO4+2CuSO4+2CuI↓+I2+2K2SO4
    两边消去相同的2CuSO4合并相同项得：
    4KI+2Cu（IO3）2+12H2SO4=13I2+12H2O+12K2SO4+2CuI↓
         2                   13
      n[Cu（IO3）2]n（I2）=2.6×10-3 mol
      n[Cu（IO3）2]=4×10-4mol．
    c[Cu（IO3）2]=nCu（IO3）2]÷v[Cu（IO3）2]=4×10-3 mol/L
    故答案为：原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度c[Cu（IO3）2]=4×10-3mol/L
    点评：掌握氧化还原配平常用的方法，最小公倍数法．能利用多个方程式，找出关系式解题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闵行区二模）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢课题．CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：
    （1）压强P1、P2的大小关系为Pl
    小于
    小于
    P2（填“大于”、“小于”或“等于”），A、B两点分别对应的平衡常数K1、K2的大小关系为K1
    大于
    大于
     K2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）在温度为100℃、压强为Pl（MPa）条件下（恒温恒压），如果上述反应达平衡后，对此反应的说法一定正确的是
    bc
    bc
    （选填答案编号）．
    a．2υ（CO）=υ（CH3OH）
    b．n（CO）：n（H2）=1：2
    c．c（CO）：c（H2）：c（C H3OH）=l：2：1
    d．平衡时混合气体的密度等于反应起始时的混合气体的密度
    （3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO（g）、2a mol H2（g），达到平衡时CO转化率
    增大
    增大
    ．（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数
    不变
    不变
    ．
    （4）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO（g）、7.5mol H2（g），反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的
    0.55
    0.55
    倍．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料，以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1：

    I：（1）在一定条件下，容积为 100L密闭容器中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入该密闭容器 l0min时有0.1mol CO生成，则10min内该反应的平均速率v（H2）
    0.0003mo1?L-1?min-1
    0.0003mo1?L-1?min-1
    ．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2．
    ①该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②100℃时该反应的平衡常数K=
    V2
    a2
    V2
    a2
    （用含a、V的代数式表示）．
    ③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH（g），达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的
    0.55
    0.55
    倍．
    II：某温度下，向密闭容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O，发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO的转化率随时间变化关系如图2，回答下列问题：
    （1）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．该反应的反应物混合后很不稳定
    B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
    C．该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小
    D．该反应一定是放热反应   E．该反应使用催化剂意义不大
    （2）t2时刻向平衡体系中再通入1.0mol H2O（g），请在原坐标图3中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： 

    SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98kJ·mol－1。

    （1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）       v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为             。

    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的

    是           （填字母）。

    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

    B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3

    C．降低温度

    D．移动活塞压缩气体

    （4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为                                ；

    为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________   。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省晋江市四校高三第二次联合考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： 

    SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。

    （1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）       v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为              。

    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的

    是            （填字母）。

    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

    B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3

    C．降低温度

    D．移动活塞压缩气体

    （4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为                                 ；

    为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________    。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高二下学期期末考试化学 题型：计算题

    （10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：  §SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。

    (1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时

    v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

     (2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为                                      。

    (3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是          (填字母）。

    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

    B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3

    C．降低温度

    D．移动活塞压缩气体

    (4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为                                                                        。

     

    (5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为

    _______               _____。

     

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案