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    7．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．反应CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子
    B．电极A上CO参与的电极反应为：CO+CO32--2e-═2CO2↑
    C．电池工作时，CO32-向电极B移动
    D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-

    分析 A．根据C元素的化合价变化分析；
    B．CO在负极上失电子生成二氧化碳；
    C．原电池中阴离子向负极移动；
    D．电极B上氧气得电子发生还原反应．

    解答 解：A．反应CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3H2+CO中，1molCH4→CO，化合价由-4价→+2，上升6价，则1molCH4参加反应共转移6mol电子，故A正确；
    B．CO在负极上失电子生成二氧化碳，则电极A上CO参与的电极反应为：CO+CO32--2e-═2CO2↑，故B正确；
    C．原电池中阴离子向负极移动，A通入燃料，则A为负极，所以CO32-向电极A移动，故C错误；
    D．电极B上氧气得电子发生还原反应，则电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
    B．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
    D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时．植物粉的作用是作还原剂．
    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
    ③…
    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；
    操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑．
    （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5-7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-50℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试列式计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．Ksp （MnCO3）=c（Mn2+）•c（CO32-），当Mn2+沉淀完全时，c（CO32-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10-5=1.8×10-6mol•L-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol•L-1，Mg2+的浓度0.01mol/L远小于14.4 mol•L-1，若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，说明Mg2+的存在不会影响MnCO3的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列判断中一定正确的是（　　）
    A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2
    B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2
    C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1
    D．10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．Ⅰ某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按如图1步骤进行实验：

    请根据如图1流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶．（填仪器名称）
    （2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%．
    Ⅱ有同学提出，还可以采用如图2方法来测定：
    （1）选择的还原剂是否能用铁否（填“是”或“否”），原因是：如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe2+，且会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；
    （2）若滴定用掉c mol•L-1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：$\frac{280bc}{a}%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN） 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性
    B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应
    C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐
    D．豆浆制豆腐、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献
    B．光导纤维应避免在强碱性环境中使用
    C．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥
    D．陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
    A．溴苯和水B．甘油和水C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的一个氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：XH、YN、ZO、WNa．
    （2）Z、W两种元素组成的化合物的电子式分别为、．
    （3）X、Y、Z组成的离子化合物的化学式为NH4NO3，该化合物中含有的化学键为离子键、共价键，它与W的最高氧化物的水化物的溶液在加热条件下反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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