Question

16．含硫48%的硫铁矿煅烧时FeS₂损失率为2%，则下列说法不正确的是（　　）

• A． 该硫铁矿含FeS₂也是48%
• B． 硫损失也是2%
• C． 铁损失也是2%
• D． 该硫铁矿含铁42%

Answer 1

分析 A．令矿石为100g，则S的质量为48g，根据m（FeS₂）=$\frac{120}{64}$×m（S）计算；
B．根据S元素守恒计算；
C．根据Fe元素守恒计算；
D．令矿石为100g，则S的质量为48g，根据m（Fe）=$\frac{56}{64}$×m（S）计算Fe的质量，再计算Fe的质量分数．

解答 解：A．令矿石为100g，则S的质量为48g，m（FeS₂）=$\frac{120}{64}$×m（S）=$\frac{120}{64}$×48g=90g，则FeS₂的含量为$\frac{90g}{100g}$×100%=90%，故A错误；
B．硫48%的硫铁矿煅烧时FeS₂损失率为2%，由S元素守恒可知，S损失2%，故B正确；
C．硫48%的硫铁矿煅烧时FeS₂损失率为2%，由Fe元素守恒可知，Fe损失2%，故C正确；
D．令矿石为100g，则S的质量为48g，m（Fe）=$\frac{56}{64}$×m（S）=$\frac{56}{64}$×48g=42g，则Fe的质量分数为$\frac{42g}{100g}$×100%=42%，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了物质含量的计算，题目难度不大，注意根据元素守恒计算，侧重于考查学生的计算能力．