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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.聚乙烯是由分子组成的化合物，有固定的熔点

    C.同质量的乙烯和聚乙烯燃烧后生成的的质量相等

    D.高分子化合物的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大

    【答案】C

    【解析】

    A．聚丙烯中不含碳碳双键，则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A错误；

    B．聚乙烯材料中不同的分子虽然都用表示，但n值不等，故为混合物，没有固定的熔点，选项B错误；

    C．乙烯的分子式为C2H4 ，聚乙烯的分子式为（C2H4）n，两者的含碳量相等，所以同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2 的质量相等，选项C正确；

    D．在通常情况下，高分子化合物结构并不复杂，它们是由简单的结构单元重复连接而成的，选项D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.有5种同分异构体

    B.某烃的键线式为，该烃与按物质的量之比加成时，所得产物有5种

    C.相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同

    D.分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li—SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液(熔点-110℃、沸点78.8℃)是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列说法正确的是（ ）

    A.该电池不能在寒冷地区正常工作

    B.SOCl2分子的空间构型是平面三角形

    C.该电池工作时，正极反应为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2

    D.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以赤铁矿(主要成分为60.0%Fe2O3，杂质为3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等)为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：

    已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    pH

    3.4

    5.2

    9.7

    6.7

    请回答下列问题：

    （1）含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，目的是___。操作Ⅰ的名称是___。

    （2）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是____。

    （3）将pH控制在3.6的目的是___。已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，该温度下反应Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数K=___。

    （4）加入双氧水时反应的离子方程式为___。

    （5）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁(FexNy)，若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1kg，写出该反应完整的化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有烃的含氧衍生物A(A分子中只有一种官能团)，还原A时形成醇B，氧化A时形成酸C。由B、C反应可生成高分子化合物，下列叙述中错误的是( )

    A. A属于醛类，其相对分子质量为58,1 mol A与足量的银氨溶液反应可生成4 mol Ag

    B. B在一定条件下可通过缩聚反应得到一种新的高聚物

    C. 高分子化合物的组成与B、C等物质的混合物的组成相同

    D. B、C生成高聚物的反应为缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁[(C2H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是（ ）

    A.二茂铁属于分子晶体

    B.在二茂铁中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

    C.已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

    D. C5H5-中一定含有键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    19-Ⅰ

    下列叙述正确的有_______。

    A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7

    B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

    C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

    D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

    19-Ⅱ

    ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

    （1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。

    （2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。

    （3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。

    ①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。

    ②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”）

    （4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_______g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸美西律（E）是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）已知A的分子式为，其化学名称为______。

    （2）B中的官能团的名称为_________。

    （3）由A生成C的化学反应方程式为________，反应类型是_________。

    （4）由D的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为______。

    （5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨与C反应，生成物的结构简式为______。

    （6）A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有__种；其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

    A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

    B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

    C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

    D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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