Question

（2012?和平区一模）下列正确的是（　　）

A．常温下将NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

C．25℃时NH₄Cl溶液的K_w大于100℃时NH₄Cl溶液的K_w

D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．根据溶液中的溶质及溶液的酸碱性判断；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．

解答：解：A．根据电荷守恒知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），所以得c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），故A正确；
B．醋酸钠和盐酸反应生成等物质的量的氯化钠和醋酸，混合溶液呈中性，相当于醋酸没有电离，则溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B错误；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，故C错误；
D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液中由水电离出的c（H⁺）为10^-5mol/L，pH=5的②CH₃COOH溶液、③稀盐酸两种溶液中由水电离出的c（H⁺）相等，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒来分析解答即可，易错选项是B，注意结合溶液的酸碱性判断，为易错点．