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    肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N?N为154，则断裂1molN?H键所需的能量（kJ）是
    A．194B．391C．516D．658
    B
    根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H1=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，设断裂1molN-H键所需的能量为K，即154+4K+500=2218，解得K=391
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．Mg与盐酸反应
    B．Ba（OH）2?8H20与NH4Cl反应
    C．CH4燃烧
    D．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)        △H＝－220 kJ/mol
    H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为
    A．－332B．－118C．＋350D．＋130

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）（1）25℃时，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：
    ①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
    A．c(H+)/c(HA)　   B．c(HA)/(A-)    C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 　  D．c(OH－)
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是       
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
    B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
    （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是          （用序号连接）
    （3）若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
    （4）对于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是    。

    ①．A、C两点的反应速率：A>C
    ②．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
    ③．B、C两点的气体的平均分子质量：B<C
    ④．由状态B到状态A，可以用加热方法 
    （5）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ① 甲烷燃料电池的负极反应式是           。
    ② 当线路中有0．2 mol电子通过时，阴极增重____g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：
    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
    已知：① H2（g）＋O2(g)=H2O(g)  △H＝－241.8kJ·mol－1
    ②C（s）＋ O2(g)=CO(g)   △H＝－110.5kJ·mol－1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：                                  。
    （2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10－3mol。
    ①在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K＝       。5s内该反应的平均速率ν(N2) ＝            （保留2位有效数字）；
    ②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是           。
    （3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ①该反应的△H       0 （填“＞”或“＜”）。
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2 mol·L则Q1和Q2的关系为(  )
    A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1＝Q2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是
    A．194B．391C．516D．658

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H=" —1214" kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                          。
    （2） 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：                             。
    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是      （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积
    为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		CO2
    1
    		650
    		2
    		4
    		1．6
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0．4
    		3
    3
    		900
    		1
    		2
    		0．4
    		1
     
    ①实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为              。
    ②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                 （答一种情况即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
    （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
    N2(g)+O2(g)=2NO(g)     H=+180．5kJ·mol-1；
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   H =-483．6 kJ·mol-1；
    N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   H =-92．4 kJ·mol-1。
    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为                。
    （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  H<0。
    一定温度下，将2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

    ①NO的平衡转化率为   ，0~20min平均反应速率v(NO)为             。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，则化学平衡将         移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
    ②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是      (填字母代号)。

    催化剂

     

    （3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为                 。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是         (填字母代号)。
    a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变
    b．溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变
    c．每转移6．021023个电子，则有标准状况下11．2L电极反应物被氧化
    d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液

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