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    一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）．下列说法中：
    ①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；
    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化；
    ③容器中的压强不再发生变化；
    ④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y，
    一定达到化学平衡状态的是（　　）
    A．②③B．①④C．①②D．③④
    ①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，这与反应产生物质的量和转化率有关，故错误；
    ②该反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能说明该反应达到平衡状态，故正确；
    ③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，则容器中的压强不再发生变化，故正确；
    ④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n molZ，同时生成2n mol Y，当单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y时，该反应没有达到平衡状态，故错误；
    故选A．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省高三上学期第二次阶段性测试化学试卷 题型：填空题

    （11分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。其流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）由CO和H2合成甲醇的化学方程式是CO（g）+2H2（g）CH3O（H（g）。若在恒容密 闭容器中充入一定量的CO和H2，在一定条件下反应，能说明该反应已达到平衡状态的是   
               （填字母）。
    a．容器内压强保持不变    b．容器内气体密度保持不变
    c．c（CO）=c（CH3OH）    d．V正（CO）=v逆（CH3OH）
    （2）写出流程中氯化时发生反应的化学方程式：        。
    （3）20℃时，电解饱和食盐水制得烧碱的混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图所示。现有20℃时，满足曲线上B点所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是         。若向B点所示溶液中通入Cl2至恰好呈中性，此时溶液中各离子浓度从大到小的顺序为       。

    （4）在某次联合生产过程中，氯碱厂电解电路中通过了20mol电子，同时甲醇厂获得了147.2g甲醇，则理论上冶钛厂可得钛    g（精确到0.1，下同），甲醇厂CO的转化率为     。

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