两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（）
A． 无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子
B． 核电荷数分别为12和17的元素
C． ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素
D． 最高正价都为奇数的两种短周期元素
考点： 原子结构与元素的性质．
专题： 原子组成与结构专题．
分析： 两种元素可以形成AB2型共价化合物，则A为第IVA、第VA族或第VIA元素、B为第VIA族元素，形成的化合物有CO2、SiO2、SO2、NO2等，据此分析解答．
解答： 解：A．无中子的元素是H元素，最外层电子数为6的短周期元素为S或O元素，二者形成的化合物为A2B型，故A错误；
B．核电荷数分别为12和17的元素分别为Mg、Cl元素，二者形成离子化合物而不是共价化合物，故B错误；
C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素分别是C、O元素，可以形成化合物CO2，符合条件，故C正确；
D．最高正价都为奇数的两种短周期元素，如Na、Cl元素，二者形成离子化合物，故错误；
故选C．
点评： 本题考查了原子结构和元素性质，同时考查学生发散思维能力，采用假设法分析解答，知道哪些元素易形成共价键，题目难度不大．
科目：高中化学 来源： 题型：
用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（）
A． 3：2：2 B． 1：2：3 C． 1：3：3 D． 3：1：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（）
A． NaNO2在反应中被氧化
B． NaI是还原产物
C． 若反应过程中转移2mole﹣，则生成标准状况下NO的体积为44.8L
D． 氧化剂与还原剂之比为1：2
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离An+、Bn﹣、Cm﹣具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（）
A． a＞b＞c B． a＞c＞b C． a=b+m﹣n D． a=c﹣n﹣m
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中不正确的是（）
A． 在共价化合物中不可能含有离子键
B． 非金属之间形成的化学键一定是共价键
C． 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D． 含有离子键的化合物一定是离子化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl﹣，则SO42﹣为（）
A． 0.1 mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.3 mol/L D． 0.4 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 （g） （红棕色）═N2O4（g） （无色），如图所示．
（1）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），则乙中反应更快．
（2）在0到1min中内用X表示该反应的速率是 ，该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 ．
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