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    6．下列物质中物质的量最大的是（　　）
    A．64g SO2B．3.01×1023个N2分子
    C．0.75mol H2SO4D．4g NaOH

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化硫、NaOH的物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算N2分子物质的量，再进行比较判断．

    解答 解：64g SO2的物质的量为$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，
    3.01×1023个N2分子物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，
    4g NaOH的物质的量为$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
    与0.75mol H2SO4相比，物质的量最大为64g SO2，
    故选：A．

    点评 本题考查物质的量有关计算，关键是掌握以物质的量为中心计算公式，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各项内容中，排列顺序不正确的是（　　）
    A．微粒半径：S2-＞K+＞Na+
    B．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HF
    C．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
    D．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2＞NH4Cl＞NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为0.05mol/Lmin．
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2         B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变          D．2v正（N2）=v逆（NO）
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是因为浓度商Qc＜K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2 min后，B的浓度减少了0.6mol•L-1．下列反应速率的表示正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
    B．用B表示的反应速率是0.3mol•L-1•min-1
    C．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol•L-1•min-1
    D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于Na2CO3和NaHCO3下列说法中正确的是（　　）
    A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
    B．NaHCO3比Na2CO3稳定
    C．石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应
    D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗盐酸一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）
    A．可用NaOH溶液吸收Cl2制得：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．该消毒液与洁测灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O
    C．该消毒液滴加白醋可生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
    D．该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O?HClO+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
    ①A2++B═B2++A　         ②A2++C═C2++A
    ③B2++C═C2++B　         ④C2++D═D2++C
    由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（　　）
    A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
    C．还原性：A＞B＞C＞DD．还原性：D＞B＞A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＜p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
    C．a＞bD．a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
    B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
    C．O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素
    D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同

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