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    【题目】次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理图如图所示。

    已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。

    ②Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。

    下列说法中正确的是（ ）

    A.膜Ⅱ、膜Ⅲ均为阴离子交换膜

    B.M电极反应为Co-2e-+2H2PO2-=Co(H2PO2)2

    C.a为电源的负极

    D.Co(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中反应可能为Co2++H2PO2-+3OH=Co+HPO3-+2H2O

    【答案】A

    【解析】

    该装置为电解池，M为阳极，电极材料为金属钴，钴失电子生成钴离子，钴离子通过膜I进入产品室，H2PO2-通过膜Ⅱ、Ⅲ进入产品室与钴离子生成Co(H2PO2)2。

    A.综上分析，膜Ⅱ、膜Ⅲ均为阴离子交换膜，A正确；

    B.Co(H2PO2)2在产品室生成，不是在阳极生成，阳极的电极反应式为Co-2e-=Co2+，B错误；

    C.M为阳极，应接电源的正极，故a为电源的正极，C错误；

    D.离子方程式中电荷不守恒，应为Co2++H2PO2-+3OH-=Co+HPO32-+2H2O，D错误；

    答案选A。

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    【题目】局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

    完成下列填空：

    （1）.比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是___________。

    （2）.写出反应试剂和反应条件。反应①______；③______

    （3）.设计反应②的目的是____________。

    （4）.B的结构简式为_____；C的名称是____。

    （5）.写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式____。

    ①芳香族化合物 ②能发生水解反应 ③有3种不同环境的氢原子

    1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗_____mol NaOH。

    （6）.普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是_________。

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    【题目】有机物X、Y的转化如下，下列说法不正确的是

    A. X转化为Y的反应属于氧化反应

    B. 与Y互为同分异构体

    C. Y分子苯环上的二氯代物有5种

    D. X、Y分子的所有原子可能共平面

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A. 28g CO和N2的混合气体质子数为14 NA

    B. 标况下，22.4 L CCl4含有Cl原子数为4NA

    C. 标准状况下22.4L 氯气与水完全反应生成HCl的数目为NA

    D. 1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有钾离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：

    （1）装置B中盛放的试剂是___(填选项)，实验现象为___，化学反应方程式是___。

    A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

    （2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是___。反应的离子方程式是___。

    （3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为___。(填序号)

    ①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子

    ②次氯酸的氧化性比稀硫酸强

    ③比Cl-还原性强

    ④比H2S稳定

    （4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。

    （2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为_______，原子个数之比为_____，质量之比为_________，电子数之比为________。

    （3）用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、Al2(SO4)3三种溶液中的SO42-都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_____。

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

    B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

    C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

    D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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    【题目】已知某气体反应的平衡常数可表示为K=，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

    （1）写出上述反应的化学方程式____。

    （2）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH(g）

    CH3OCH3(g）

    H2O(g）

    浓度/（molL-1）

    0.54

    0.68

    0.68

    ①此时温度400℃，则某时刻υ正____υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

    ②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中___点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_____υD，理由是____。

    （3）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___。

    a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积 d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是

    A.向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降

    B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小

    C.加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大

    D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动

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