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    2．利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：

    B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．
    （1）写出物质分子式：AC6H12O6，BC2H6O，CC2H4O．
    （2）写出化学方程式，并注明反应类型：
    ①淀粉→A：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6（葡萄糖），水解反应．
    ②B与醋酸反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化（或取代）反应．
    （3）①可用于检验淀粉水解是否产生A的试剂是银氨溶液（或新制的氢氧化铜碱性悬浊液）
    ②检验所酿的陈醋中是否含有淀粉的方法是取少量试剂于试管中，再向试管中滴加几滴碘水溶液，若溶液变蓝，则含有淀粉．

    分析 转化关系可知，淀粉水解生成A为葡萄糖，A转化得到B，B系列反应得到醋酸，B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B，则B为C2H5OH，B发生氧化反应生成C为CH3CHO，C进一步发生氧化反应生成醋酸，以此解答该题．

    解答 解：转化关系可知，淀粉水解生成A为葡萄糖，A转化得到B，B系列反应得到醋酸，B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B，则B为C2H5OH，B发生氧化反应生成C为CH3CHO，C进一步发生氧化反应生成醋酸，
    （1）由以上分析可知A为C6H12O6，B为C2H6O，C为C2H4O，故答案为：C6H12O6；C2H6O；C2H4O；
    （2）①淀粉发生水解反应生成葡萄糖，反应的方程式为（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O $→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$ n C6H12O6（葡萄糖），
    故答案为：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O $→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$ n C6H12O6（葡萄糖）；水解；
     ②B为乙醇，在浓硫酸作用下与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH3COOH+CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3+H2O； 酯化（或取代）；
    （3）①淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，具有还原性，可用银氨溶液（或新制的氢氧化铜碱性悬浊液）检验，故答案为：银氨溶液（或新制的氢氧化铜碱性悬浊液）；
     ②淀粉遇碘便蓝色，检验淀粉，可取少量试剂于试管中，再向试管中滴加几滴碘水溶液，若溶液变蓝，则含有淀粉，
    故答案为：取少量试剂于试管中，再向试管中滴加几滴碘水溶液，若溶液变蓝，则含有淀粉．

    点评 本题考查有机物推断、有机反应类型、有机方程式书写等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，涉及醇、醛、糖等性质与转化，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    18．甲苯是有机化工的重要原料，可通过以下合成路线合成D．已知D能与NaHCO3反应产生CO2．

    提示：a．R-X+NaOH→R-OH+NaX （-X表示卤原子）
    b．
    完成下列填空：
    （1）C中官能团的名称为羟基、羧基；③的反应类型为加成反应．
    （2）⑤的反应条件为浓硫酸，加热．
    （3）①的化学方程式为．
    （4）设计合成路线，由B合成，无机试剂任选，格式参照图．．

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    19．已知某溶液中存在H+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（　　）
    A．SO42-B．CO32-C．NO3-D．OH-

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    16．某有机物的结构简式为，则该有机物与氢气完全反应后产物的一氯代物的结构有（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    3．含3.01×1023个氢原子的H2SO4的物质的量为0.25mol，质量为24.5g，其中含氧原子的物质的量为1mol．

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    7．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
    回答下列问题：
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    （2）滤渣A的主要成分Fe2O3；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na2Al2Si2O8、Na2O•Al2O3•2SiO2．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率_
    （4）若该工厂用mkg铝土矿共制得n kg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为$\frac{5100n}{27m}$%或$\frac{1700n}{9m}$%．
    （5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
    A．浓硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．浓HNO3
    （6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是：[AlF6]3-，配位数为_6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：

    （1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C（填选项字母）．
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    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
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    （5）科学家又研究出了一种新的制备ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法中，错误的是（　　）
    A．青蒿素能发生还原反应
    B．双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应
    C．青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键
    D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Ⅰ．下列有关叙述正确的是BD
    A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂            
    B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
    C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大   
    D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
    Ⅱ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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