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    15．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    除去乙醇中的乙酸    		B．
       形成原电池
    C．
        制取乙酸乙酯    		D． 
          石油的蒸馏

    分析 A．乙醇和乙酸互溶；
    B．酒精是非电解质；
    C．制取乙酸乙酯时用酒精灯外焰加热；
    D．石油蒸馏时，温度计水银球位于烧瓶支管口处，且冷凝管中水流方向为下进上出．

    解答 解：A．乙醇和乙酸互溶，所以不能采用分液方法分离，乙酸可以和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，将乙醇和乙酸钠的水溶液的可以采用蒸馏法分离，故A错误；
    B．酒精是非电解质，该装置不能自发进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；
    C．加热时应该应酒精灯外焰而不是焰心，故C错误；
    D．石油蒸馏时，温度计水银球位于烧瓶支管口处，且冷凝管中水流方向为下进上出，所以符合实验操作规范，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的分离和提纯、原电池原理、基本操作等知识点，从基本操作规范性及物质性质、原电池构成条件来解答即可，注意D中冷凝管内水流方向，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或溶液的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3）
    B．1L 0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    D．向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c（SO42-）＞c（Na+）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
    请回答下列问题：
    （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为23.80mL；
    （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
    实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0026.11
    225.001.5631.30
    325.000.2226.31
    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044mol•L-1（小数点后保留四位）；
    （3）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．指定条件下，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下，28g C2H4中含有的极性共价键数为6NA
    B．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C．浓度均为0.1 mol•L-1的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者
    D．常温下，浓度分别为0.1 mol•L-1和0.01 mol•L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO-离子浓度前者是后者的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
    （1）盐碱地（含较多Na2C03、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3；农业上用石膏降低其碱性的反应原理Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓．
    （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H2O++OH-，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向逆反应方向移动，且所得溶液显酸性．
    （3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”“＜”或“=”）；
    （4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH-）=10-8 mol/L；
    （5）常温下，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10-9，已知CaCl2的浓度为0.01mol•L-1，当它与Na2CO3溶液等体积混合后刚好完全反应，则Na2CO3溶液的浓度为1.12×10-6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．已知H2的标准燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1，则用热化学方程式可表示为：
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
    B．用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
    C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
    D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知，A是常见的金属单质，与B的水溶液反应生成C和D．D、F是气体单质，D在F中燃烧时产生苍白色火焰．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物未列出）
    （1）写出下列物质化学试：AFeCFeCl2．
    （2）A所对应的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）E溶液中各离子浓度，由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）若要将E的溶液进行蒸发结晶得到E的无水晶体，需向其中不断补充盐酸，其目的是抑制FeCl3水解．
    （5）向0.10mol•L-1E溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有沉淀生成，当溶液的pH=5时，溶液中金属离子浓度=4.0×10-11mol•L-1（已知该沉淀Ksp=4.0×10-38）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g），达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5：3；②3：2；③4：3；④9：7．其中正确的是（　　）
    A．①②B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在恒容密闭容器中发生反应2SO2+O2?2SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，不能加快化学反应速率的是（　　）
    A．增加SO2的浓度B．充入一定量惰性气体
    C．升高温度D．使用催化剂

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