练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、SO2、NO2、NO、NH3中的两种或多种．将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色，该无色混合气体遇浓盐酸未看到明显现象．下列关于原混合气体成分的判断正确的是（　　）
    A．一定有SO2、NH3和NOB．一定有NO和HCl
    C．可能有Cl2和O2D．一定没有Cl2、NO2、NH3和O2

    分析 根据气体的颜色判断可排除Cl2和NO2气体，将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色说明含SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，一氧化氮和氧气发生反应，所以原混合气体中一定无氧气，该无色混合气体遇浓盐酸未看到明显现象，证明原气体中无NH3存在．

    解答 解：根据气体的颜色判断可排除Cl2和NO2气体，将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色说明含SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，一氧化氮和氧气发生反应，所以原混合气体中一定无氧气，该无色混合气体遇浓盐酸未看到明显现象，证明原气体中无NH3存在，原混合气体成分一定没有Cl2、NO2、NH3和O2，故选D．

    点评 本题考查常见气体的检验，题目难度不大，注意常见气体的性质以及检验方法，特别是有颜色的气体要熟练掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序数依次增大．X基态原子的2p轨道为半充满状态；Y基态原子的L层有2个未成对电子；Z基态原子的最外层电子排布为3s23p2；Q、R、W都属于金属元素，Q、W基态原子核外均没有未成对电子，R基态原子的d轨道上有3个空轨道．
    请回答下列问题：
    （1）R基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s．上述六种元素中，属于ds区的元素符号是Zn；
    （2）含有16个中子的Z的核素符号为3014Si．X、Y、Z元素原子中第一电离能由高到低的顺序是N＞O＞Si．
    （3）XY3-的离子空间构型为平面三角形，与该离子互为等电子体的一种分子是SO3．
    （4）X、Y分别与氢元素形成的最简单氢化物分子中，后者的键角小于前者的原因是NH3、H2O的中心原子杂化方式相同，由于氨分子存在一对孤电子对，水分子存在两对孤电子对，水分子中孤电子对对成键电子排斥力更强，所以水分子的键角比氨分子的键角小．
    （5）Y、Q、R三种元素形成的某种化合物的如图所示，该化合物的化学式为CaTiO3．若Y与最近的R的距离为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此晶体的密度表达式为$\frac{136}{（\sqrt{2}a）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必化简）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（　　）
    A．醋酸（CH3COOH）B．盐酸C．草酸（HOOC-COOH）D．硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各离子反应方程式书写正确的是（　　）
    A．配制银氨溶液时的总反应：Ag++3NH3•H20═[Ag（NH3）2]OH+NH4++2H20
    B．向1 mL 0．l mol/L硝酸亚铁溶液加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3 Fe2++N03-+4H+═3 Fe3++NO+2H2O
    C．向10 mL 0．lmol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）2溶液至恰好只有一种沉淀时：NH4++Al3++5OH-+2 SO42-+2Ba2+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O+2BaSO4L
    D．向高锰酸钾酸性溶液中滴加H202溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2+lOH2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向密度为ρ  g/cm3的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）（　　）
    A．25.4ρB．12.7ρC．6.97ρD．6.35ρ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某兴趣小组欲配置一定浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A．需要配置480mL该溶液，应选用500mL容量瓶
    B．固体NaOH须放到烧杯中称量
    C．把称好的固体加水溶解后马上转移到容量瓶中
    D．定容时俯视刻度线，所配NaOH溶液浓度会偏大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用黄铜矿（CuFeS2）生产铜、绿矾的过程如下．根据题意完成下列各题：

    （1）CuFeS2中铜的化合价为+2价，则铁的化合价为+2．
    （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是bcae（按前后顺序填写字母序号）．
    a．过滤洗涤   b．蒸发浓缩   c．冷却结晶  d．灼烧   e．干燥
    （3）实验室中配制FeSO4溶液时常将绿矾溶于一定浓度的硫酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制亚铁离子水解．
    （4）绿矾产品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
    步骤I．秤取6.000g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液．
    步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中．
    步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积
    步骤4：重复步骤2、步骤3两次、三次评价消耗KMnO4溶液40.00ml．
    ①判断此滴定实验达到终点的现象是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色
    ②写出滴定过程中发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为92.67%（保留四位有效值）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．-COOH中的-OH被卤族元素的原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（　　）
    A．CH3FB．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO${\;}_{{2}_{\;}}$）通过下列方法制备①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4：②溶解、过滤后将过滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4：②滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品．
    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相识的是BD（填序号）
    A.75%酒精  B．双氧水  C．苯酚  D.84消毒液（NaClO溶液）
    （2）滤液酸化时，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4的离子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
    （3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2SO3溶液进行滴定．
    ①配制250mL0.1000mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需准确秤取Na2S2O3固体的质量3.950g．
    ②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1000mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL．计算该KMnO4产品的纯度（请算出计算过程）
    （有关离子方程式为：MnO4-+S2O32-+H+-SO42-+Mn2++H2O未配平）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案