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    14．常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是（　　）
    A．浓硫酸B．浓硝酸C．稀硝酸D．盐酸

    分析 常温下将铁放入下列过量的溶液中，其中浓硫酸、浓硝酸会发生钝化现象，在金属表面形成一薄层氧化物薄膜阻止反应进行，铁是变价金属遇到强氧化剂会生成三价铁离子，遇到弱氧化剂会生成二价铁离子，据此分析选项．

    解答 解：A．常温下将铁放入浓硫酸中发生钝化，反应不能继续进行，故A错误；
    B．常温下将铁放入浓硝酸中发生钝化，反应不能继续进行，故B错误；
    C．过量稀硝酸具有强氧化性能氧化铁为三价铁离子，在溶液中能大量生成Fe3+，故C正确；
    D．铁放入盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到三价铁，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了铁的性质分析，主要是浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象、稀酸溶液在产物的判断，注意溶液都是过量反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某可逆反应为2X（g）?3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（　　）
    A．升高温度，该反应平衡常数K减小
    B．压强大小有P3＞P2＞P1
    C．平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大
    D．在该条件下M点X平衡转化率为$\frac{9}{11}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．与化学相关的知识散见于中国传统文化典籍之中．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
    B．某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干，…，”“剂钢”指的是铁的合金
    C．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”属于石油
    D．《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，如此提取青蒿素纯属萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：
    部分难溶电解质的性质如表：
    物质Ksp（25℃）颜色
    PbSO41.8×10-8白色
    PbCO31.5×10-13白色
    PbCrO41.8×10-14黄色
    BaCrO41.2×10-10黄色
    Pb（OH）21.4×10-20白色
    回答下列问题：
    （1）废铅蓄电池需回收处理的原因是金属资源的回收（或铅等重金属会引起污染、酸污染等）（回答一点）
    （2）将废硫酸和滤液合并后可提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学式Na2SO4•10H2O，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）利用铅泥中的PbSO4溶于CH3COONa溶液生成可溶于水的（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出后一步生成PbO2的离子方程式CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
    （4）25℃时，Na2CO3溶液浸出时发生反应为：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．测得滤液中c（CO32-）=1×10-5mol/L计算c（SO42-）=1.2mol/L
    （5）滤渣PbCO3和焦炭共热可制得金属铅，写出该化学方程式2PbCO3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+3CO2（或PbCO3+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+3CO）
    （6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物．利用题目所给信息，设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：取少量待测物于两支试管中，分别与过量KOH溶液反应，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成氯气的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；
    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15，废渣中的成分有LiF、Fe（OH）3；
    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；
    （5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2；
    （6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2 LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中能够导电而且是电解质的是（　　）
    A．熔融的氢氧化钠B．稀盐酸C．硝酸钾晶体D．熔化的铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关实验的说法中正确的是（　　）
    A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤
    B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液
    C．制备Fe（OH）3胶体时，通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水中
    D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（　　）
    A．乙炔B．甲苯C．苯D．乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．图甲：收集NO2气体B．图乙：验证X溶液为浓硫酸
    C．图丙：验证氨气在水中的溶解性D．图丁：用于吸收尾气NH3

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