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    9．容量瓶上不需要标明的是（　　）
    A．温度B．物质的量浓度C．规格D．刻度线

    分析 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，只能在常温下使用，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题．

    解答 解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对于溶液的浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有使用温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有容量和刻度，故选B．

    点评 本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（　　）
    A．元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞W
    B．简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞X
    C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞R＞W
    D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y
    B．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：H2Y＞XH3＞WH3＞ZH4
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO3＞H3WO4＞H2ZO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数．
    [方案一]
    称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （2）实验中，需加热至恒重的目的是保证NaHCO3分解完全．
    [方案二]
    称取一定质量样品m g，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
    （3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
    （4）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有白色沉淀生成，则沉淀完全；反之则没有沉淀完全．
    （5）若最后称量的沉淀没有干燥，则测得碳酸钠的质量分数将偏低．（填“偏高”“偏低“或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）利用化学反应可以制备许多物质，实验室用铜制备NO2的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （2）工业上，黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法熔炼工
    艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑．该反应中还原剂为Cu2S （填化学式），每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为1mol．
    （3）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤． ②将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．  据以上信息回答下列问题：
    a．通过上述②，炉渣中的Al2O3变成了[Al（OH）4]-或AlO2-（写离子）．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  酸性KMnO4溶液  NaOH溶液 碘水所选试剂为稀硫酸、酸性KMnO4溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象为用稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
    A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某原电池的总反应的离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（　　）
    A．
    CuSO4溶液    		B．
    ZnSO4溶液
    C．
    酒精    		D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A．五种元素中，原子半径最大的是W
    B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
    C．简单阴离子的还原性：Y＞W
    D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是AgNO3；
    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等 （任答一种）；
    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    　实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL30V130303030
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mL20V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10．
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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