【题目】下列有关盐类水解的说法中,不正确的是( )
A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C. 溶液中c(Na+)是c(S2-)的两倍D. 盐类水解后的溶液不一定显中性
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【题目】DHA是从深海鱼油中提取的一种不饱和脂肪酸,被称作“脑黄金”,其分子中含有6个碳碳双键,化学名称为二十六碳六烯酸,其分子组成是
A. C25H39COOH B. C25H49COOH C. C26H41COOH D. C26H47COOH
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【题目】巧妙的实验设计冇助于更好地解决问题,下列装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水
B. 用装置乙可以验证SO2具有漂白性
C. 用装置丙检验NH4Cl分解产生的气体
D. 用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
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【题目】卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
(1)溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________,有_____个未成对电子。
(2)在一定浓度的 HF 溶液中,氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。
(3)根据下表数据,分析熔点和硬度变化的原因:________________。
(4)HIO3 的酸性_____(填“强于”或“弱于”)HIO4,原因是_________________。
(5)ClO2中心氯原子的杂化类型为________,ClO3的空间构型为__________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数:表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞,其中原子坐标参数 A 处为(0,0,0);B 处为(, ,0);C 处为(1,1,1)。则 D 处微粒的坐标参数为__________。
②晶胞参数:描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c gcm3,则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F之间的距离为_________ nm(设 NA 为阿伏加德罗常数的值,用含 c、NA 的式子表示)。
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【题目】钙和钠相似,也能形成过氧化物,则下列叙述正确的是
A.过氧化钙的化学式是Ca2O2
B.1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C.过氧化钙中钙元素的化合价为+4
D.过氧化钙中属于碱性氧化物
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【题目】(13分)【[化学—有机化学基础】没食子酸丙酯简称PG,结构简式为,是白色粉末,难溶于水,微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化剂。
(1)PG的分子式为 ,请写出PG分子中所含官能团的名称 ,1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时,消耗的氢氧化钠的物质的量是 。
PG可发生如下转化:
(2)A的结构简式为 ,1mol没食子酸最多可与 mol H2 加成。
(3)上图的有关变化中,属于氧化反应的有(填序号) 。
(4)从分子结构或性质上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。
a.含有苯环 b.含有羧基 c.含有酚羟基 d.微溶于食用油
(5)反应④的化学方程式为: 。
(6)B有多种同分异构体,写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式: 。
i.含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种;
ii.既能发生银镜反应,又能发生水解反应。
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【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备吸收释放和应用进行了研究
(1)仪器B的名称是:____,请在方框中画出F中缺少的部分____。
(2)打开B的活塞,A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2,写出反应化学方程式:_______________________; 调节分液漏斗B的旋塞,减缓稀盐酸滴加速度的作用是________
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成1.81g NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C中装的药品的作用是:__________。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为:_____________________________________________________________________。
(5)在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,理论上产生ClO2 在标准状况下的体积为_____________ (保留两位小数); 此时装置F的作用是:______________
(6)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图2所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是____,(选填“I”或“II”)
理由是:_________________________________________________________________
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【题目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。
(1)N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________。
(2)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是______(填写序号)。
a. b.
c. d.
(3)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为___________,1个分子中含有_________个π键。
(4)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物,其晶胞结构如图,该离子化合物的化学式为_____________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长_______cm。(用含ρ、NA的代数式表示)
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