Question

2．某草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄•xH₂O，为测定x的值，进行下列实验：
①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄，用浓度为0.600mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO₄ 的体积为10.00mL．
（1）移取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如图所示（手持部分省略）：正确的操作是图D．
（2）X=2．

Answer 1

分析 （1）根据向锥形瓶中取液的基本实验操作判断；
（2）依据滴定发生的氧化还原反应离子方程式的定量关系计算得到；

解答 解：（1）图中所用的仪器是移液管，将移液管放入接受溶液的容器中，使出口尖端靠着容器内壁，容器稍倾斜，移液管则保持垂直，放开食指，使溶液沿容器内壁自然流下，待移液管内溶液流凈后，再等待15秒，取出移液管，留在管口的少量液体不要吹出，
故答案是：D；
（2）由题给化学方程式及数据可知，5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6 H⁺═10CO₂↑+2 Mn²⁺+8 H₂O，7.56g纯草酸晶体中含H₂C₂O₄的物质的量为：0.600  mol/L×10.00 mL×10^-3 L/mL×$\frac{5}{2}$×$\frac{100ml}{25ml}$=0.0600 mol，
则7.56g H₂C₂O₄•xH₂O中含H₂O的物质的量为$\frac{7.56g-0.0600mol×90g/mol}{18g/mol}$=0.12 mol，0.0600mol晶体含水0.160mol，1mol晶体中含的结晶水2mol；则x=2．
故答案为：2．

点评 本题考查中和滴定实验，难度适中，注意掌握草酸含量的计算方法及中和滴定中的误差分析即可解答．