下列各表述与示意图一致的是

A.
图①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=2：3：2
B.
图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L
C.
图②表示25℃时，用0.1mol?L^-1盐酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
D.
图③中曲线表示3N₂（g）+N₂（g）2NH₃（g）反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会升高

C
分析：图①涉及到的离子方程式有：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，设NaOH溶液的浓度为xmol/L，则n（NH₄⁺）=0.01xmol，n（Al（OH）₃）=n（Al³⁺）=0.005xmol，
n（Mg²⁺）= $\text{[math]}$ =0.005xmol，则：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2，
根据氢氧化镁的物质的量可知：0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L；
图②中加入盐酸体积为20ml时酸碱中和，PH=7；中和后继续加入盐酸，PH减小，溶液呈酸性；
图③中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，如A是反应物，则反应放热，反之吸热，B点为活化能，加入催化剂，活化能降低．
解答：A、图①涉及到的离子方程式有：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，设NaOH溶液的浓度为xmol/L，则n（NH₄⁺）=0.01xmol，n（Al（OH）₃）=n（Al³⁺）=0.005xmol，
nn（Mg²⁺）= $\text{[math]}$ =0.005xmol，则：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2，故A错误；
B、设NaOH溶液的浓度为xmol/L，根据n（Mg²⁺）=n（Mg（OH）₂）=0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L，故B错误；
C、图②中25℃时，用0.1mol?L^-1盐酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，加入盐酸体积为20ml时酸碱中和，PH=7，中和后继续加入盐酸，PH减小，溶液呈酸性，故C正确；
D、③中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，如A是反应物，则反应放热，反之吸热，B点为活化能，加入催化剂，活化能降低，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子浓度的计算以及酸碱中和滴定等知识，本题难度较大，注意分析图象和氢氧化铝的两性等问题．

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