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14.下列有关化工生产的叙述中,正确的是(  )
A.工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl
B.氯碱工业中,电解槽的阳极区产生NaOH
C.在接触室被氧化成SO3,SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
D.工业上用石英制太阳能电池,在高温下用铝热法炼铁制备钢材

分析 A.NaCl溶液中通氨气和二氧化碳可制得碳酸氢钠和氯化铵;
B.氯碱工业中,氯离子在阳极失电子生成氯气;
C.吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫;
D.用晶体硅制太阳能电池,用焦炭还原铁矿石制备铁.

解答 解:A.NaCl溶液中通氨气和二氧化碳可制得碳酸氢钠和氯化铵,即NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,故A正确;
B.氯碱工业中,氯离子在阳极失电子生成氯气,氢离子在阴极得电子,同时在阴极生成氢氧化钠,故B错误;
C.用水吸收三氧化硫易形成酸雾,影响三氧化硫的吸收,所以吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫,故C错误;
D.用晶体硅制太阳能电池,石英可以用来制造光导纤维,用焦炭还原铁矿石制备铁,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了化学知识在工业生产中的应用,题目难度不大,把握工业生产原理是解题的关键,注意电解原理的应用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.有K2SO4、Al2(SO43的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L-1,SO42-的物质的量为1.4mol,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol•L-1 则混合溶液的体积是(  )
A.1LB.2LC.3LD.2.8 L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.2Zn(OH)2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体,以锌焙砂(主要成分为ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2•ZnCO3的工艺流程如下:

(1)用(NH42SO4与NH3•H2O物质的量之比为1:2 的混合溶液浸取锌焙砂时,生成[Zn(NH34]2+,该反应的离子方程式是ZnO+2NH4++2NH3•H2O=[Zn(NH34]2++3H2O.浸取过程加入H2O2的目的是将Mn2+氧化为MnO2除去.
(2)适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去,若选择置换的方法除杂,则应加入的物质为Zn.
(3)气体A的化学式是CO2
(4)过滤3所得滤液可循环使用,其主要成分的化学式是(NH42SO4.证明2Zn(OH)2•ZnCO3沉淀洗涤完全的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加稀盐酸和BaCl2溶液,若无明显现象,则已洗涤干净.
(5)为实现循环生产,下列物质中可以用来代替(NH42S完成除杂的是c.(填字母)
a.Na2S                b.K2S             c.BaS.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,32 g氧气和臭氧混合气体中所含有的氧原子数为2NA
B.标准状况下,22.4 L水所含的原子数为3NA
C.1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为2NA
D.5.6 g铁与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.由短周期元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示转化关系,甲是典型的两性氧化物,也是工业上制取A的主要原料.
请回答:
(1)写出NH3的电子式:
(2)写出甲的化学式:Al2O3
(3)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(4)写出丁与过量氨水反应的离子方程式:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是:
氢氰酸(HCN)碳酸(H2C03氢氟酸(HF)
K=6.2×10-10K=4.2×10-7K=6.61×10-4
(  )
A.氟化钠溶液中通入C02:2F-+H2O+CO2═2HF+CO32-
B.NaCN与HCN的混合溶液中:2c(Na+)═c(CN-)+c(HCN)
C.25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
D.三种酸的酸性由强到弱为:HF>H2C03>HCN

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59°C,沸点为11.0°C,易溶于水.是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂,在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.与(Cl2)相比(ClO2)不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物.

(1)在ClO2的制备方法中,比较实用的有数十种,实验室常用氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯,此化学反应方程式为:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
(2)工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60°C时反应制得.某学生用如图1所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置.请问:
A部分还应添加温度控制装置,请你说出一种温度控制方法水浴加热;
B部分还应补充什么装置(冰水)冷凝;此实验装置还有何不足?缺少尾气处理装置
(3)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如图2所示:该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.12g石墨和C60的混合固体中,含NA个碳原子
B.标准状况下,2.24L水中含有0.1NA个水分子
C.7.8g过氧化钠含有的阴离子数为0.2NA
D.0.1mol铁在足量氯气中燃烧,电子转移数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.FeCl3的水溶液常温时的pH<7(填“>”、“=”、“<”),原因是:Fe3++3H2O$\stackrel{高温}{?}$Fe(OH)3+3H+用离子方程式表示);
实验室如何配制FeCl3溶液将FeCl3晶体溶于少量浓盐酸中,再加入水稀释到所需要的浓度.

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