Question

按要求回答下列问题：

(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________。

(2)常温下，向一定体积的0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

C．溶液中不变

D．溶液中减小

(3)①常温下将0.15 mol/L的稀硫酸V₁ mL与0.1 mol/L的NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝__________(溶液体积的变化忽略不计)。

②常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是__________。

A．若混合后溶液呈中性，则c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7mol/L

B．若V₁＝V₂，混合后溶液的pH一定等于7

C．若混合后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若混合后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

(4)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________。

A．HCN  B．HClO

C．H₂CO₃  D．CH₃COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。

A．CH₃COOH＋Na₂CO₃===NaHCO₃＋CH₃COONa

B．CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN

C．CO₂＋H₂O＋2NaClO===Na₂CO₃＋2HClO

D．NaHCO₃＋HCN===NaCN＋H₂O＋CO₂↑

(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu^2＋、Mg^2＋和Fe^2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，K_sp[Fe(OH)₂]________K_sp[Mg(OH)₂](填“>”“＝”或“<”)。

Answer 1

(1)c(Na^＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH^－)>c(H^＋)

(2)CD　(3)①1∶1　②AD

(4)①A　②AB　(5)Cu^2＋　<

[解析] (1)根据元素守恒：

2n(Na₂CO₃)＋n(NaHCO₃)＝0.1 L×3 mol/L，

n(Na₂CO₃)＋n(NaHCO₃)＝0.2 mol，

解得n(Na₂CO₃)＝n(NaHCO₃)＝0.1 mol。

由于CO的水解程度较大，溶液呈碱性，故离子浓度的大小关系为c(Na^＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH^－)>c(H^＋)。

(2)加水稀释促进醋酸的电离，溶液中导电粒子的数目增多，A项错误；由于溶液体积的增大比H^＋数目的增大程度大，H^＋的浓度降低，B项错误；分子、分母同乘以c(H^＋)得＝，为常数，C项正确；随着溶液的稀释，平衡CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋正向移动，当溶液极稀时，水电离出的H^＋不可忽略，则将逐渐减小，D项正确。

(3)①＝，解得V₁∶V₂＝1∶1。

②常温下中性溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＝10^－7mol/L，A项正确；V₁＝V₂时，若HA是强酸，两溶液混合呈中性，若HA为弱酸，两溶液混合呈酸性，B、C项错误，D项正确。

(4)从盐溶液的pH可知，对应酸的电离能力(酸性强弱)：CH₃COOH>H₂CO₃>HClO>HCN>HCO。

①0.1 mol/L的溶液稀释过程中，pH变化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH变化最小，A项正确。

②根据“强酸制弱酸”原理可知A、B项正确。

(5)根据离子开始沉淀时的pH可知，Cu^2＋最先沉淀，Fe^2＋、Mg^2＋沉淀时，溶液中OH^－的浓度分别为10^－6.4 mol·L^－1、10^－3.6 mol·L^－1，两种难溶物的结构相似，故Fe(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂小。