A.葡萄糖 B.纤维素 C.油脂 D.酶
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
编号 | 性质 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑ |
1 | 还原性 还原性 |
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr |
2 | 酸性 酸性 |
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O |
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冰晶石 |
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冰晶石 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(18分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的,用原子结构解释原因:
__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出其中一种化合物的电子式_______________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
a.MnO2 b. CuSO4 c.Na2SO3 d.FeCl3
(5)W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质,举例并写出相应的化学方程式。
编号 | 性质 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | H2WO3+3H3PO3===3H3PO4+H2W↑ |
1 |
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2 |
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(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________,
N→⑥的单质的化学方程式为____________,
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ,
M中阳离子的鉴定方法 __________。
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷 题型:填空题
(18分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的,用原子结构解释原因:
__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出其中一种化合物的电子式_______________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
a.MnO2 b. CuSO4 c.Na2SO3 d.FeCl3
(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质,举例并写出相应的化学方程式。
编号 |
性质 |
化学方程式 |
示例 |
氧化性 |
H2WO3+3H3PO3===3H3PO4+H2W↑ |
1 |
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2 |
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(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________,
N→⑥的单质的化学方程式为____________,
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ,
M中阳离子的鉴定方法 __________。
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科目:高中化学 来源:2014届浙江省高一上学期期末考试化学试卷 题型:填空题
(10分)已知:下列各种物质都由1~18号元素组成,它们之间的关系如下图所示。
常温下,A、F为金属单质,J是液体,F既能与L溶液反应,又能与N溶液反应。
C、H、M为气体单质,其中H呈黄绿色,A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。
R的水溶液中滴加盐酸时,刚开始有白色沉淀,后来沉淀又逐渐溶解。
已知G是H2O2,H2O2在碱性条件下分解速率会加快。请回答:
(1)B为淡黄色固体,请写出B与J反应的离子方程式
(2)P不稳定易分解成N和C,该反应的化学方程式为
(3)请写出上述电解反应的化学方程式
(4)R与足量盐酸反应的离子方程式为
(5)F是常用于野外焊接无缝铁轨的原料,请写出焊接铁轨所发生的化学反应方程式:
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