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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2中只含有离子键B．HCl分子中含有离子键
    C．12C、13C、14C是碳的三种核素D．16O、17O、18O含有相同的中子数

    分析 A、过氧化钠中存在氧氧共价键；
    B、HCl分子中只含有共价键；
    C、质子数相同、中子不同的原子；
    D、同位素质子数相同．

    解答 解：A、过氧化钠中存在氧氧共价键，故A错误；
    B、HCl分子中只含有共价键，不含离子键，故B错误；
    C、质子数相同、中子不同的原子，所以12C、13C、14C是碳的三种核素，故C正确；
    D、同位素质子数相同，而不是中子数相同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的区别与联系，侧重考查学生对概念的辨别能力，离子化合物中可能含有共价键，如：Na2O2，共价化合物中一定不含离子键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O　）过程如下：

    （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色．
    （2）实验室用铜和浓硫酸制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．

    装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f，装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．
    （4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
    （5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于晶体的叙述中，不正确的是…（　　）
    A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子
    B．在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+
    C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+
    D．在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．海带中提取碘的实验方法：
    ①称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净．
    ②将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中．
    ③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却．
    ④将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10mL蒸馏水，搅拌，煮沸2～3min，使可溶物溶解，过滤．
    ⑤向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mL H2O2溶液，观察现象．
    下列说法正确的是（　　）
    A．步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物
    B．步骤④过滤操作需要两种玻璃仪器
    C．步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到蓝色现象
    D．通过以上①～⑤步骤即可得到纯度高的I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
    ①称量样品 ②溶解沉降 ③过滤④蒸发⑤冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．
    1，3，4-三甲基苯    		B．
    2-甲基氯丙烷    		C．
    2-丁醇    		D．
    2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有通过以下具体步骤由制取，即
    （1）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型（只填字母）：a．取代反应  b．加成反应；c．消去反应；d．加聚反应．
    ①a；②b；③c；④b；⑤c．
    （2）写出①、⑤、⑥三步反应的化学方程式：
    ①；⑤；⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有A、B、C、D、E、F六种常见短周期元素，已知：
    ①元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半径按E、F、B、C、D、A顺序依次减小；
    ②A、E同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B能形成天然存在的最硬的单质甲和最软的矿物乙；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
    ③C、E、F三者的最高价氧化物的水化物依次为丙、丁、戊，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含D元素；
    ④C、F两种元素原子最外层电子数之和等于A、D、E三种元素原子最外层电子数之和．
    （1）F在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族，A、D两元素原子形成1：1型化合物的电子式为．
    （2）B的某种原子常用于考古时测定一些文物的年代，该原子符号为146C．
    （3）写出丁+戊在溶液中反应的离子方程Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）物质甲和乙间的相互转化不是（填“是、不是”）氧化还原反应．
    （5）C的最高价氧化物对应的水化物和E的简单氢化物反应可生成一种盐和一种气体，写出该反应的化学方程式HNO3+NaH=NaNO3+H2↑．该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

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