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    化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是（　　）
    A、CO2的电子式
    B、N2的结构式N≡N
    C、质量数为37的氯原子 
     
    17
    37
    Cl
    D、K+的结构示意图
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,原子结构示意图
    专题：
    分析：A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键；
    B．氮气分子中存在1个氮氮三键，用短线代替所有共用电子对即为结构式；
    C．元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；
    D．钾离子的核电荷数的表示方法不规范，应该表示为+19．
    解答： 解：A．二氧化碳中碳原子和氧原子间通过共价双键成键，是直线型分子，电子式为，故A错误；
    B．氮气分子中存在氮氮三键，N2的结构式为：N≡N，故B正确；
    C．质量数为37的氯原子的正确表示方法为：1737Cl，故C错误；
    D．钾离子的核电荷数为19，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了电子式、结构式、离子结构示意图、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确结构式与分子式、结构简式的区别，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是摘自高二实验班某学生在这次期中考试复习中对教材必修3第一章《原子结构》的总结，其中与教材说法不符的是（　　）
    A、同一原子的能层越高，s电子云半径越大
    B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
    C、书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级
    D、处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（　　）
    A、键角是描述分子立体结构的重要参数
    B、键长等于两成键原子半径之和
    C、键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
    D、键角的大小与键长、键能的大小无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如Z=114，N=184的原子，下列说法中正确的是（　　）
    A、第七周期可能有50种元素
    B、该原子的质量数为184
    C、该元素位于第七周期第ⅣB族
    D、该原子核外有114个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2
    B、离子化合物中一定不含共价键
    C、某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
    D、元素周期表中L层电子为奇数的元素的化合价也都是奇数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国自行安装的泰山核电站所用的燃料为铀235氧化物
     
    235
    92
    U16O2，下列与之有关的说法正确的是（　　）
    A、1mol此氧化物中含质子100mol
    B、铀元素的相对原子质量为235
    C、U-235与U-238属于同一种核素
    D、1mol此氧化物所含中子数是阿伏伽德罗常数的159倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向FeBr2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    D、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%．以下反应最符合绿色化学的是（　　）
    A、CH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl
    B、CH4与Cl2反应制取CCl4
    C、苯与液溴反应制取溴苯
    D、乙醇与金属钠反应制取乙醇钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油化工是江苏省的支柱产业之一．聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
    CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2C1…①
    CH2Cl-CH2C1→CH2=CHCl+HCl…②
    请回答以下问题：
    （1）已知反应①中二氯乙烷的产率（产率=
    实际产生
    理论产生
    ×100%）为98%，反应②中氯乙烯和HCl的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯
     
    t，同时得到副产物HCl
     
    t．（计算结果保留1位小数）
    （2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
    2CH2=CH2+4HCl+O2→2CH2Cl-CH2C1+2H2O…③
    由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺．
    由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%．试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）．

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