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    pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）

    A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定

    B


    解析:

    在醋酸溶液中，由于醋酸电离出的c(H＋)大于水电离出的c(H＋)，所以醋酸会抑制水的电离。在NH4Cl溶液中：与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，从而促进了水的电离，故前者小于后者。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：
    （1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol?L-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol?L-1醋酸中：开始时，反应速率A
    ＞
    ＞
    B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A
    =
    =
    B．
    （2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A
    =
    =
    B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A
    ＞
    ＞
    B．
    （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），
    （4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
    酸性
    酸性
    ，
    （5）氯化铝水溶液呈
    酸性
    酸性
    性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
    NaOH
    NaOH
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省金华一中高三12月月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列正确的叙述有
    ① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物       
    ② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
    ③电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
    ④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
    ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
    ⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
    ⑦体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多
    ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省宝鸡中学高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (1)氯化铝水溶液呈        性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：               。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（写化学式）             。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的       ，以         （填“促进”、“抑制”）其水解。
    （2）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)         c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”）。
    （3）25℃时,pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈     性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”）溶液中c(Na＋)     c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。
    (4) 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈  性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积  氢氧化钠溶液体积（填“ >” 或“＝”或“<”）。
    （5）已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，则溶液中c(CO32-)             c(OH－) （填“ >” 或“＝”或“<”），其溶液显电中性的原因       （用离子浓度关系式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省九校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

     (一) （1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。

     已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)    ΔH1＝―890.3 kJ/mol

    2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol

    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。

    （2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    ①甲烷燃料电池的负极反应式是________。

    ②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。

    （二）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的   

    溶度积Ksp (25℃)。

    电解质

    平衡方程式

    平衡常数K

    Ksp

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-＋H+

    1.76×10-5

     

    H2CO3

    H2CO3H+＋HCO3-

    HCO3-H+＋CO32-

    K1＝4.31×10-7

    K2＝5.61×10-11

     

    C6H5OH

    C6H5OH  C6H5O-＋H+

    1.1×10-10

     

    H3PO4

    H3PO4H+＋H2PO4-

    H2PO4-H+＋HPO32-

    HPO42-H+＋PO43-

    K1＝7.52×10-3

    K2＝6.23×10-8

    K3＝2.20×10-13

     

    NH3·H2O

    NH3·H2O NH4+＋OH-

    1.76×10-5

     

    BaSO4

    BaSO4 Ba2+＋SO42-

     

    1.07×10-10

    BaCO3

    BaCO3 Ba2+＋CO32-

     

    2.58×10-9

     

    回答下列问题：

    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为__________________________(填编号)；

    (2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)

    （3）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(     )；

    A．若混合液pH＞7，则V≥10

    B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)

    C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

    D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)

    （4）如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

    讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是(   )

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，  均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点(不含a、b)

    D．升温可使溶液由b点变为d点

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列正确的叙述有

    ① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物       

    ② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

    ③电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    ④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应

    ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀

    ⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

    ⑦体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多

    ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

    A．2个             B．3个              C．4个              D．5个

     

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