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    8．关于下列图示的说法中正确的是（　　）
    A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．用图②所示实验装置通过排空气法收集C2H4气体
    C．图③所示装置可用于制取乙酸乙酯，分液漏斗中装的是乙醇
    D．图④两个装置红中能够通过导线的电子数相同时，生成的H2的物质的量也相同

    分析 A．比较氯元素的非金属性，应用高氯酸；
    B．乙烯密度和空气相近，一般用排水法收集；
    C．加入药品时，应防止酸液飞溅；
    D．正极反应式都为2H++2e-=H2↑．

    解答 解：A．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物，应用高氯酸，不能用盐酸，故A错误；
    B．乙烯密度和空气相近，用排空法不能收集到纯净的乙烯，一般用排水法收集，故B错误；
    C．因浓硫酸密度较大，且溶于水放出大量的热，则加入药品时，应防止酸液飞溅，浓硫酸应加入到分液漏斗中，故C错误；
    D．正极反应都为2H++2e-=H2↑，则两个装置中提供导线的电子数相同时，生成H2的物质的量也相同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，涉及性质的比较、气体收集、物质制备以及原电池知识等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低．A、B、C（一种弱酸）、D在一定条件下存在如图1转化关系（部分反应条件、产物被省略）．
    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏，由石蜡油获得A是化学变化．
    （2）写出A→B的反应方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，该反应的类型是加成反应．
    （3）写出反应B+C→D的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型是取代反应．
    （4）A与CH3CH=CH2（丙烯）关系是D（填序号）
    A．同位素          B．同素异形体        C．同分异构体        D．同系物
    （5）实验室制备D的实验装置图如图所示：收集产物的试管中盛放的液体为饱和碳酸钠溶液；该溶液的作用有：
    ①除掉产物中的乙酸和乙醇杂质；
    ②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分层．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中六原子既含极性键又含非极性键的物质有（写分子式）C2H4
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32-
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．则鉴别两种溶液的方法是分取两试管，取少量溶液，分别加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是NaHCO3或分别加热有气泡放出的是NaHCO3或分别滴加盐酸马上有气泡生成的是NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列根据物质组成推断相关信息，正确的是（　　）
    A．过二硫酸钾的化学式为K2S2O8，其中硫元素为+6价
    B．KMnO4和K2MnO4中原子团组成相同，其化学性质相同
    C．有机物的分子式、结构简式、实验式都不相同
    D．摩尔质量相同的物质，其化学式一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出甲苯与高锰酸钾反应的化学方程式5+6KMnO4+9H2SO4→+3K2SO4+6MnSO4+14H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．随原子序数的递增，八种短周期元素（x-h）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如柱状图所示．根据判断出的元素回答问题：

    （1）这些元素中，有一种元素的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是14C；该元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
    （2）比较d、e、h常见简单离子的半径大小（用离子符号表示）O2-＞Na+＞Al3+．
    （3）这些元素中，有一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应生成一种盐，该盐的化学式为NH4NO3．还有一种元素形成的单质既可以与强酸溶液反应，又可以与强碱溶液反应（不考虑与溶剂的反应），写出该单质与强碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）d与x、e均可按原子个数比1：1形成化合物，这两种化合物所含的不同类型的化学键是离子键．
    （5）用电子式表示e与g形成化合物的过程：．
    （6）判断g与h的元素非金属性强弱的实验依据是高氯酸的酸性比硫酸的强．（写出一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．同温同压下，将体积比为1：2：3的氢气、氮气及二氧化碳三种气体混合后，总质量为M克，则氮气的质量为$\frac{28M}{85}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-
    B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O
    D．醋酸溶液中加入少量CaCO3固体：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2011年3月11日日本地震损坏核电站设备，引起核泄漏．钚是核工业重要原料，原子核内质子数为94，有多种同位素如钚-238、钚-242、钚-244等，下列关于钚-238说法错误的是（　　）
    A．钚是f 区元素B．核外电子数238C．核内中子数 144D．钚是锕系元素

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