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    18．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（　　）
    ①常温下，NaNO2溶液的pH＞7　
    ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗　
    ③HNO2不能与NaCl反应　
    ④常温下0.1mol•L-1的HNO2溶液pH=2
    ⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2　
    ⑥1L pH=1的HNO2和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多　
    ⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c（OH-）增大　
    ⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大．
    A．①②⑥⑦⑧B．①③⑤⑦C．①③④⑥⑧D．①④⑤⑥⑦

    分析 只有部分电离的电解质为弱电解质，只要能说明亚硝酸部分电离，就能证明亚硝酸是弱电解质，据此分析解答．

    解答 解：①常温时NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确； 
    ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较低，但不能水解亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；
    ③HNO2与NaCl不能反应，说明二者混合不具备复分解反应的条件，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；         
    ④常温下0.1mol•L-1的HNO2溶液pH=2，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；
    ⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2，说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能证明亚硝酸是弱电解质，故正确；
    ⑥1L pH=1的HNO2溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多，说明亚硝酸中存在部分电离，所以能证明亚硝酸是弱电解质，故正确；
    ⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c（OH-）增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；　
    ⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查强弱电解质的判断，为高考高频点，强弱电解质的根本区别是其电离程度，与溶液导电性强弱无关，溶液导电性与离子浓度有关，易错选项是②．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关钠的化合物说法中正确的是（　　）
    A．Na2O2所包含的阴阳离子个数比为1：1
    B．标准状况下，78gNa2O2与44.8CO2反应转移电子数为NA
    C．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2足量不同
    D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图1所示：

    （1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质得到精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过了的Na2CO3溶液；⑤过滤；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶．
    （2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
    （3）Mg（OH）2沉淀中因混有Ca（OH）2，可选用MgCl2溶液进行洗涤以除之．
    （4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
    （5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，过程如图2：

    ①反应 I的离子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
    ②步骤 I中已获得Br2，步骤 II又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
    ③步骤 II中，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
    ④某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料．Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们参观生产过程后，了解到如图3所示的装置：

    （ I）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．
    （ II）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．
    （ III）C中溶液产生颜色为深红棕色，为除去该物质中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏 ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项内容中，排列顺序正确数目（　　）
    ①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
    ②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl
    ③微粒半径：K+＞S2-＞F-   
    ④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
    ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
    B．1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2NA
    C．28 g N2中含有的原子数为NA
    D．1 mol Mg与足量稀盐酸反应，转移的电子数为2NA

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    3．类推是化学中常用的思维方法，以下四个类推结果正确的是（　　）
    A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
    B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
    C．燃烧一般都伴随着发光，发热现象，所以有发光．发热的现象就是燃烧
    D．醇类物质在空气中燃烧生成CO2 和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中燃烧生成CO2 和H2O

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    10．下列物质中：①空气 ②溶液 ③铜 ④氯气 ⑤二氧化碳 ⑥氧化钙 ⑦氢氧化钠 ⑧硫酸 ⑨碳酸钠 ⑩碳酸钙
    属于混合物的是①②，属于单质的是③④，属于氧化物的是⑤⑥，属于酸的是⑧，属于盐的是⑨⑩，属于碱的是⑦．

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    7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是67.2mol．
    （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
    A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境     
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途硝酸钾作化肥和炸药．写出反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．K2FeO4具有强氧化性的原因高铁酸钾中Fe元素处于最高价态，只能得电子而具有强氧化性．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
    完成并配平上述反应的离子方程式．

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    8．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志．下列的化学药品名称与警示标志名称对应不正确的是（　　）
    A．酒精--易燃品B．浓硫酸--腐蚀品
    C．烧碱--剧毒品D．氯酸钾--强氧化剂

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